1、选择题  室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是（?）
A．将水加热，平衡正向移动，KW变小
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大

参考答案：B

本题解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，不正确；D项，KW不变，不正确。

本题难度：一般

2、填空题  (8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是??。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是??。
（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式：?用此装置电解水和重水（D2O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33．6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：?

参考答案：（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol；（2）N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
(3)PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+SO42-+4H+? 3∶1

本题解析：（1）燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。32．0gN2H4的物质的量就是1mol,所以N2H4的燃烧热化学方程式是N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol；（20在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，根据题意，在碱性环境中，负极的电极反应式是N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑；（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，[充电时：阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+SO42-+4H+； (4)电解水的方程式是2H2O2H2↑+O2↑。n(气体)=33．6 L÷22．4L/mol=1．5mol,则产生氧气0． 5mol,其质量16g,产生氢气1mol,质量是2．5 g．即1mol的H原子，质量是1．25 g，根据十字交叉法可得H：D=3:1。

本题难度：简单

3、填空题  (14分)
（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为?
已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为?。
（2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=?；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为??。
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为?。该温度下氯化钠溶液的pH为?
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为?。

参考答案：(14分)每空2分
（1）的体积比为? 1∶9?浓度由大到小的顺序为? c(Na＋)＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)
（2）pH=? 9?； a与b之间应满足的关系为? a+b="13?"
（3）水的离子积为? 10-15 mol2·L-2? pH为? 7.5??pH为? 13

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是?（?）
A．HA酸溶液的pH值一定等于1
B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度
D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解

参考答案：C

本题解析：因酸碱都是一元的，所以恰好完全反应。由于酸HA的强弱不明确，要具体分析。若HA是强酸，则c=0.1mol/L，pH=1，此时A、B正确；若HA是弱酸，则c＞0.1mol/L，MA水解。但，无论HA是强酸还是弱酸，溶液中的电荷恒等式c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)总是成立的。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液一定显中性的是
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液
B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液
C．由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液

参考答案：B

本题解析：酸稀释不可能显中性一定PH<7，c(H+)＝c(OH－)一定为中性。由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液，要看是几元酸和碱。非电解质NH3溶于水得到的溶液显碱性，SO3溶于水显酸性。

本题难度：一般