1、计算题  (6分)
一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]

2、选择题  t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（?）
A．混合液的pH＝7
B．混合液中c(B+)＝c(A－)
C．a＝b
D．加入甲基橙显橙色

3、选择题  下列排列顺序正确的是
A．常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的盐酸
B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1－＞Na+
C．等温度等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3
D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

4、选择题  某兴趣小组经实验测定，在1×105 Pa,298 K条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是? (　　)
A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1

5、填空题  （10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。?
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。?
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。?
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。?
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。??
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。??
（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓?
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10???
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1 ?
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：?
CaSO4(s) ?SO42— ?+ Ca2+
CO32—??CaCO3(s)