1、选择题  某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)
D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

参考答案：D

本题解析：氨水和盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，则根据电荷守恒可知c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以选项D正确，AB不正确；由于氨水是弱碱，且a＋b＝14，所以在反应中氨水是过量的，溶液显碱性，应该是c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确酸碱中和后溶液酸碱性的判断，首先要判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解，其次要利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

本题难度：一般

2、选择题  甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知　(　　　）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度与乙酸的浓度无法比较

参考答案：AD

本题解析：当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍，这说明甲酸的酸性强于乙酸的。又因为pH越小，酸性越强，则pH从大到小依次为a、乙酸、b可知，甲酸a的浓度一定小于乙酸的，但甲酸b的浓度不能确定，答案选AD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确pH与溶液酸碱性强弱的关系，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

参考答案：B

本题解析：①中氢氧化钡的pH值为8，则氢氧根离子的浓度为10-4，而题目中a＋b＝12，所以中性时，溶液为pH=6，③中溶液达到中性，而盐酸的体积与氢氧化钡的体积相等，则盐酸的氢离子浓度与氢氧化钡的氢氧根离子浓度相等，则pH=4。
点评：本题需要选取正确的有效信息进行计算，计算难度不大，属于简单。

本题难度：一般

4、选择题  下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
[? ]
A．H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184KJ·mol-1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－802．3J·mol-1
C．CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H2＝－293KJ·mol-1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571．6KJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快?B．H2SO4最快? C．CH3COOH最快?D．一样快
(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是?。
(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)?
B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

参考答案：(1) ③
(2) ①CH3COOH　?②CH3COOH　?③D
(3) 2×10－7　? NaClO<NaHCO3<CH3COONa
(4) C

本题解析：
（1）碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氢根离子浓度的变化是：先增大后减小，故选③；
（2）①一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中物质的量浓度最大的是醋酸，故答案为：醋酸；
②pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多，
故答案为：CH3COOH；
⑶纯水中c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol/L,酸性：CH3COOH> H2CO3> HClO,对应水解，由弱到强，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是NaClO<NaHCO3<CH3COONa；
⑷A、不正确，溶液应呈碱性；B、不正确，ClO―水解能力弱，c(ClO－)>c(HCO)> c(OH－)；C、正确；是物料守恒；D、不正确，电荷守恒应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)。

本题难度：简单