参考答案：C

本题解析：根据能量守恒定律可知，HCN在水溶液中电离的△H＝-12.1 kJ/mol＋55.6kJ/mol＝+43.5 kJ/mol，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（?）
A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)
B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

参考答案：C

本题解析：氨水为弱电解质，所以pH=11的氨水中一水合氨的物质的量远远大于pH=3的盐酸中HCl的物质的量，所以将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，根据电荷守恒可以得到，c(Cl–)+c(OH–)=c(H+)+c(NH4+)，因为溶液呈碱性，所以c(OH–)＞c(H+)，即要使c(Cl–)+c(OH–)=c(H+)+c(NH4+)成立，必须有c(NH4+)＞c(Cl–)，所以溶液中离子浓度关系为c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)，所以本题选择C。
点评：本题考查了强弱电解质，电荷守恒、离子浓度的比较，这些知识点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。

本题难度：一般

5、实验题   50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。?
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒?（2）减少实验过程中热量损失?
（3）不相等?相等?因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关?⑷偏小（5）3?（6）偏小

本题解析：考查中和热的测定及误差分析等
（1）在实验过程中，微粒使溶液混合均匀，需要搅拌，因此好缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒。
（2）在实验过程中，需要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中热量损失。
（3）由于中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关。所以改变酸或碱的用量，反应中放出的热量可以改变，但中和热是不变的。
（4）醋酸是弱电解质，存在电离平衡。而电离是吸热的，所以测定的数值会偏小。
（5）为了减小实验误差，应该至少测定3次温度，然后求其平均值。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，则热量会损失，因此得的中和热数值偏小。

本题难度：一般