1、选择题  下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是
A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B.久置的碘化钾溶液呈黄色
C.用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色
D.食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

参考答案：D

本题解析：A中由于浓硝酸分解的产物NO2溶解于其中，导致溶液呈黄色；B中因碘离子被氧化而产生碘单质而呈黄色；C中则由于H2S不完全燃烧而产生淡黄色的单质硫；D中则主要是焰色反应所导致的，属于物理现象．

本题难度：困难

2、选择题  某溶液中存在大量的Ba2+、Ag+、NH4+，该溶液中还可能大量存在的离子是
A.OH－
B.Cl－
C.SO42－
D.NO3－

参考答案：D

本题解析：试题分析：Ba2+与SO42－不能大量共存，Ag+与Cl－、SO42－不能大量共存，NH4+与OH－不能大量共存，所以可能存在的是NO3－，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础，侧重能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

3、填空题  围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是?（填序号）。
（2）属于电解质的是?（填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式?。
（4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O，请写出该反应的化学方程式?。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为?。
（6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是?。

参考答案：（1）①②（共1分；答对1个给0.5分，答错一个不给分）
（2）②④⑤⑦（共2分；答对1个给0.5分，答错一个不给分）
（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（共2分）
（4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（共2分）
（5）0.6mol/L（共2分；单位未写扣0.5分）
（6）1∶1（共1分）

本题解析：（1）Al、Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应；（2）纯净的酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质，单质、酸溶液、碱溶液不是电解质；（3）实验室常用铝盐溶液与氨水制取Al(OH)3，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）H++OH—=H2O代表强酸与强碱结合生成可溶性盐和水的中和反应，2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O；（5）由m/M可知，n[A12(SO4)3]=0.1mol，由A12(SO4)3～3SO42—可知，n(SO42—)=0.3mol；由n/V可知，c(SO42—)=0.6mol/L；（6）铝元素全部由0价升高到+3价，被氧化，则Al是还原剂，1/4氮元素由+5价降低到+2价，被还原，则HNO3是氧化剂，则该反应中还原剂与氧化剂之比为1∶1。

本题难度：一般

4、填空题  （10分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子则可能是NO3-， SO42-， Cl-，CO32-离子中的某一种。
(1)若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。
(2)若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。
根据以上实验事实推断它们的化学式为：A?B?C?D?
写出B盐与盐酸反应的离子方程式?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是? (? )
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H+和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH－＝H2O
D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

参考答案：B

本题解析：A中的离子化合物质，如：Ca(OH)2等也要注意在溶液中是否主要以离子形式存在，才能使用离子形式表示；B中说明了离子反应的实质；C中只有强酸与强碱的中和反应才能用H++OH－＝H2O表示，弱酸和弱碱都要使用分子式表示；D中复分解反应发生的三个条件之间是并列的关系，三者只要具备其一即可。因此只能选B。

本题难度：一般