1、选择题  下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是(? )
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-(5∶1∶4∶4)
B．、Ba2+、H+、Cl-(1∶1∶1∶2)
C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1∶2∶3∶1)
D．K+、H+、I-、(1∶1∶1∶1)

参考答案：A

本题解析：A选项，Al3+与OH-之比为1∶4，恰好生成，混合后的溶液为无色、碱性、澄清，A正确；B选项混合后的溶液显酸性；C选项，Fe3+和S2-之间发生氧化还原反应生成单质S，导致溶液浑浊；D选项，H+和反应生成CO2气体，溶液显弱酸性。B、C、D不符合题意要求。

本题难度：简单

2、选择题  下列检验离子的方法及结论正确的是（?）。
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
C．向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-
D．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+

参考答案：D

本题解析：A不正确，因为硫酸银也是一种白色沉淀，正确的操作应该是加热硝酸酸化的硝酸银溶液；B不正确，因为不能排除Ag＋、CO32－等，正确的操作应该是先加入盐酸，无现象后，再加入氯化钡溶液；C不正确，也可能含有HCO3－等，所以正确的答案选D。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。同时还需要注意排除其他离子的干扰以及试剂的先后顺序等。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是(? )
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合：＋OH-====NH3↑＋H2O
B．碳酸钙与醋酸的反应：+2H+====CO2↑＋H2O
C．水玻璃与过量稀硝酸反应：+2H+====H2SiO3↓
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH-====Cl-＋HClO＋H2O

参考答案：C

本题解析：A项中氢氧化钠应先与硫酸氢铵电离的H＋反应，所以正确的离子方程式为H+＋OH-====H2O；碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，二者都不能写成离子形式，B错误；D项Cl2与碱反应不会生成HClO；C正确。

本题难度：简单

4、选择题  某无色待测液中可能含有、、、、等阳离子。某同学进行如下实验：
I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步骤II中的滤液，加入溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
请回答下列问题：
（1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。
（2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是__________，观察到的现象是_______________________。
（3）请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式__________________。

参考答案：（8分）
（1）、、（3分）?
（2）焰色反应?透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
（3）（2分）

本题解析：某无色待测液说明无， I说明是AgCl沉淀，一定含有.II是硫酸钡沉淀，说明含有。III加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。说明是氨气一定含铵根离子。

本题难度：一般

5、选择题  已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①?c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)?
②?c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
③?c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)?
④?c(NH4+)?＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)下列说法正确的是:
A.若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B.若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl-)
C.若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)
D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

参考答案：B

本题解析：若①正确，则溶液中溶质也可能含有HCl，A不正确。若③正确，则溶质一定是氯化铵和氨气，所以根据氮原子守恒可知，C是正确的。若盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)，则氨水的浓度大于盐酸的，氨水过量，溶液显碱性，C不正确。根据电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H+) ＝c(Cl-)＋c(OH-)，所以②是不可能成立的。答案选B。

本题难度：一般