1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A.浓烧碱溶液中加入铝片：
B.澄清的石灰水中加入少量NaHCO3溶液：
C.将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO
D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

参考答案：D

本题解析：分析：A．电荷不守恒；
B．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
C．发生氧化还原反应，生成硫酸钙和盐酸；
D．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水．
解答：A．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH，离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2H++Cl-，故C错误；
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应的书写方法，选项CD为氧化还原反应是解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是
A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3
B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3
C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4
D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4

参考答案：B

本题解析：A项中碳酸氢根离子不能拆开；C中氢氧化钡与硫酸氢钠的反应中还有氢离子与氢氧根离子的反应；D中氢氧化铁不能拆开．

本题难度：一般

3、计算题  现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

参考答案：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）

本题解析：由Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓? Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓得当所有Fe3+和 Al3+都沉淀完全时，,达到最大沉淀量a，消耗OH-3mol，即FeCl3、AlCl3共1mol
继续加NaOH，Al(OH)3逐渐溶解，Al(OH)3 + OH- =AlO2- +H2O
消耗OH-共0.6mol。所以可以由原子守恒得出AlCl3的物质的量为0.6mol，所以FeCl3物质的量为0.4mol。
c(FeCl3)=n/V=0.4mol/0.1L=4mol/L，c(AlCl3)=n/V=0.6mol/0.1L=6mol/L。
点评：在此总结一下对于图象问题的分析方法：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。(2)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势，并弄清楚各点的物理意义。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验中，有沉淀产生且不会消失的是（　　）
A．向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳
B．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量

参考答案：A．沉淀先随气体体积增大而增加，Ca（OH）2全部消耗完后，沉淀先随气体体积增大而减小，直到完全没有沉淀，故A错误；
B．硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，沉淀不消失，故B正确；
C．AlCl3与稀硫酸不反应，无沉淀生成，故C错误；
D．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量，先生成白色沉淀后沉淀消失，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式中正确的是
A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应
CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+
B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性
H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2
2C6H5O?＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－
D．用侯氏制碱法制得NaHCO3