1、选择题  经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是?（?）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是?
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

参考答案：D

本题解析：根据图1可知，温度越高，甲醇的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，A、B不正确。根据图像可知，从a到b到c甲醇的量都在上升，是因为T3的温度较高，反应较快最先达到平衡，T1和T2的温度虽然从理论上讲平衡的时候甲醇的量更高，但这个时候温度较T3低，反应慢，还没有达到平衡，实际上产生的甲醇量较少，所以这段温度范围内温度越高反应越快当然产物就越多了；T3之后由于c点的时候已经平衡，所以后面温度更高的也达到平衡了，所以C不正确。由于正反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以选项D正确。答案选D。

本题难度：一般

3、计算题  在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2C(g)在一个容积固定的密闭容器中达到平衡时，测得
c(A2)=0．5mol·L-1， c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为
amol·L-1、b mol·L-1、gmol·L-1请确定：
（1）a、g应满足的关系式为_________。
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。
（4）b的取值范围为________________。

参考答案：（1）a+=1.3
（2）0；1.3
（3）0；0.4
（4）0≤b≤0.9

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，向密闭容器中充入30molCO和20mol水蒸气，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡时，水蒸气和与氢气的体积分数相等，则下列叙述错误的是
[? ]
A.平衡后，CO的体积分数为40%
B.平衡后，CO的转化率为25%
C.平衡后，水蒸气的转化率为50%
D.平衡后，混合气体的平均相对分子质量为24

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
?
A? B? C ? D

参考答案：A

本题解析：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72-的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72-的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A。

本题难度：一般