高考化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》高频试题预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》高频试题预测（2019年最新版）(四)

2020-07-08 00:17:21 【大中小】

1、选择题将2.0mol?SO2气体和2.0mol?SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n?mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n?mol的是（　　）
A．1.6?mol?SO2+0.3?mol?O2+0.4?mol?SO3
B．4.0?mol?SO2+1.0?mol?O2
C．2.0?mol?SO2+1.0?mol?O2+2.0?mol?SO3
D．3.0?mol?SO2+0.5?mol?O2+1.0?mol?SO3

参考答案：开始投入2.0mol?SO2气体和2.0mol?SO3气体，等效为开始投入4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n?mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体．
A、开始为1.6?mol?SO2+0.3?mol?O2+0.4?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4?mol=2mol，n（O2）=0.3mol+12×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体，故A错误；
B、开始为4.0?mol?SO2+1.0?mol?O2，与原平衡等效，故B正确；
C、开始为2.0?mol?SO2+1.0?mol?O2+2.0?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+2?mol=4mol，n（O2）=1mol+12×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；
D、开始为3.0?mol?SO2+0.5?mol?O2+1.0?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3mol+1?mol=4mol，n（O2）=0.5mol+12×1mol=1mol，满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D正确．
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题对可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ＜0，下列叙述中正确的是(? )

A该反应的化学反应速率关系是m=q
B.若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A，则反应一定处于平衡状态
C.达到化学平衡后，升高温度，则该反应的平衡向正反应方向移动
D.若该反应的图像如上图所示，则m+n=p+q，T2 <T1

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ?xC(g)。请填写下列空白：
（1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①2min内，A的平均反应速率为_______________，x=?；
②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则B的转化率________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为________?、
?。
（2)若维持容器压强不变：
①达到平衡时C的体积分数__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。（不要求写计算过程）

参考答案：（1）①? 0.3 ，x=? 2 ；②?小于?；?③? 40%?；
④
（2）①?大于?；?②? 6?、? 2

本题解析：（1）①反应2min时测得剩余0.6 mol B，则消耗B是0.4mol，则消耗A是1.2mol，所以A的反应速率是＝0.3mol/(L·min)；同时生成C是0.8mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2。
②由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，因此反应速率逐渐降低，所以4min后，C的浓度小于0.8 mol/L。
③设平衡时消耗B设bmol，则消耗A是3bmol，生成C是2bmol，则，解得b＝0.4mol因此转化率是40％。
④这是恒温恒容条件下的等效平衡，即无论如何进行配比，只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。所以a、b、c之间应该满足的关系式为。
（2）①由于在反应过程中，体积是减小的，所以压强也是减小。所以如果在反应过程中保持恒压，则达到平衡时C的体积分数大于25％。
②由于是温度和压强不变，所以满足等效平衡的条件是折算之后A和B的物质的量之比等于3︰1，因此欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。

本题难度：一般

4、填空题 (8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)
A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

(2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。
(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4 ∶1)

参考答案：(1)BD (2)小于减小(3)不? 1.0 (4)56

本题解析：(1)Ⅱ比Ⅰ达到平衡所需时间短，是因为使用了催化剂。而Ⅰ的平衡浓度大于Ⅲ的，则K1<K3，而温度升高NO2转化率增加，因而该反应为吸热反应。
(2)增大反应物浓度，反应速率加快，NO2转化率降低。
(3)由平衡常数可知，K＝因为c(NO)＝c(NO2)，而c(O2)没变，平衡不移动。
(4)Ⅲ的平衡混合气体就相当于起始2 mol NO2气体所需V空气＝5V(O2)＝5×V(NO2)＝5××2×22.4 L＝56 L。

本题难度：一般

5、填空题（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15．0	20.0	25．0	30．0	35．0
平衡气体总浓度（×10—3 mol/L）	2．4	3．4	4．8	6.8	9．4

?
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H ?0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为?。
（2）25℃时，NH3．H2O电离常数Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1．8×10—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为?。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

参考答案：⑴?①>?(1分)②Bc(2分)③1.64×10-8mol3/L3?（不写单位不扣分，单位写错0分）(2分)
⑵11.5(2分)? 1.8×10-5mol/L(2分,数值正确无单位得1分)

本题解析：⑴①由表中数据可知：温度升高，平衡时气体总浓度变大，即平衡正向移动，正向是吸热反应，△H?>0，答案：>?；②A不正确，不能确定正逆反速率是否相等，可以是v（NH3）消耗=2v（CO2）生成；B、正确，只要平衡发生移动，压强就发生变化；C、正确，反应前后的气体质量发生变化；D、不正确，不管平衡是否移动，NH3的体积分数总是占2/3.③平衡时，NH3和CO2的浓度分别为4．8×10—3 mol/L×2/3=3.2×10—3 mol/L，4．8×10—3 mol/L×1/3=1.6×10—3 mol/L，K=?（3.2×10—3 mol/L）2×1.6×10—3 mol/L=1.64×10-8mol3/L3?，答案：1.64×10-8mol3/L3?。
⑵NH3．H2ONH4＋＋OH― ,Kb=1．8×10—5=?c(NH4＋)c(OH― )/c(NH3·H2O)=c2(OH― )/c(NH3·H2O),得：c(OH― )=,?pH=14＋lg3×10-3=14-3＋lg3=11.5;PH=11时，c(OH― )=10-3mol/L，c（Mg2+）=Ksp/c2(OH― )=1．8×10—11/(10-3)2=1.8×10-5mol/L。答案：1.8×10-5mol/L。
考点:化学平衡及其在电解质溶液中的应用

本题难度：一般

首页上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页尾页 4/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高中化学必备知识点《物质的量》..