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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高考化学知识点整理《铁的氧化物》高频考点预测(2019年最新版)(十)
2020-07-08 00:17:41 【

1、选择题  向硫酸亚铁与硫酸铝的混合溶液中加入足量的浓氨水,在空气中滤出所得沉淀,经洗净、干燥、灼烧,最终得到固体的成分是(  )
A.Fe2O3、A12O3
B.Fe(OH)2、Al(OH)3
C.Fe(OH)3、A1(OH)3
D.FeO、A12O3


参考答案:A


本题解析:


本题难度:简单



2、选择题  下列有关物质应用的说法不正确的是
[? ]
A.氧化铁可用来制造红色油漆和涂料
B.使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化
C.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期


参考答案:C


本题解析:


本题难度:简单



3、填空题  (12分)向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN?溶液,溶液呈红色。将上述溶液均分置于甲、乙两支试管中,向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液,向乙试管中加入4滴浓KSCN溶液,充分振荡,观察溶液颜色变化。然后再分别向上述两支试管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液,观察现象并回答下列问题。
⑴向两支试管中分别加入饱和FeCl3溶液和浓KSCN溶液后,均可观察到的现象是__________________________________。
⑵产生上述现象后,向两支试管中滴加NaOH溶液,均可观察到的现象是_________
______________,产生该现象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后,除观察到⑵中所述现象外,还会看到一支试管中有沉淀生成,另一支试管中几乎没有。有沉淀生成的试管是_________(填“甲”或“乙”)。


参考答案:


本题解析:略


本题难度:一般



4、填空题  (12分)工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:

(1)在废渣溶解时需要使用酸,应选用__________,为了提高废渣的浸取率,可采用的措施有哪些?
_____________________________________________________________(至少写出两点)。
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用_____________(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是?(至少写出两点)。
(3)“结晶”反应的化学方程式为__________________________________________________。
(4)上述生产流程中多处采用了过滤操作,实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及____________________________________________。


参考答案:(1)硫酸,将废渣粉碎、加热、搅拌等。?
(2)空气,原料来源容易、成本低、不产生污染、不引入杂质。
(3)3Fe2(SO4)3+12NH3·H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5(NH4)2SO4。
(4)玻璃棒、漏斗。


本题解析:通过流程图可以看出生成的是硫酸盐,所以溶解废渣时要用硫酸。从影响速率的因素考虑应该采用废渣粉碎、加热、搅拌等方法。空气是一种最廉价且无污染的氧化剂,所以选空气。根据图示可知,结晶过程发生的反应为3Fe2(SO4)3+12NH3·H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5(NH4)2SO4。过滤操作总需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
点评:近几年,工艺流程题已成为各地高考的热点试题,其具有阅读量大、信息新颖、情境陌生、流程复杂等特点。考生对此往往就会有畏惧感,解题时不知从何处入手突破,所以这类试题的得分率一般不是很高。但细细研究近几年各地高考工艺流程题,不难发现这些试题考查的知识都源于书本而高于书本,如果解题方法得当,还是可以获得高分。


本题难度:一般



5、实验题  绿矾是一种重要的化工原料。
【问题1】绿矾晶体(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况,某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
实验准备:取少量绿矾样品,用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
(1)方案1:取少量溶液,加入几滴?试剂(写化学式),如果观察到的现象是溶液变血红色;实验结论:证明绿矾样品已被氧化。
(2)方案2:取少量溶液,加入几滴酸性KMnO4溶液,如果观察到的现象是?。实验结论:证明绿矾样品完全被氧化。
(3)使用FeSO4时,如要防止Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式?
(4)要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:     、冷却结晶、 过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有      (此空填序号)
A.蒸发皿
B.石棉网
C.烧杯
D.玻璃棒

【问题2】灼烧绿矾的反应方程式:2(FeSO4·7H2O)??Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3,进行如下实验:将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题:

(1)装置I中氯化钡溶液中可观察到现象?。若氯化钡溶液足量,将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克,则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。
(2)装置II中试剂为品红溶液,其作用是?
(3)装置III中试剂为NaOH溶液,其作用是?


参考答案:【问题1】?(1)KSCN
(2)溶液不褪色?
(3)Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+?
(4)蒸发浓缩;B
【问题2】?(1)有白色沉淀产生? 0.02
(2)检验产生的气体中是否含SO2,?
(3)除去多余的SO2,防止污染空气。


本题解析:【问题1】(1)绿矾中的亚铁离子被氧化成铁离子,遇KSCN变红色,因此加入KSCN溶液,若溶液变红证明被氧化
(2)酸性KMnO4可氧化亚铁离子,但不与铁离子反应,若溶液的紫色不退去,证明已完全被氧化
(3)铁与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+?
(4)从溶液中得到晶体的第一步是蒸发浓缩;这一系列的操作中A、蒸发皿中进行蒸发,C、烧杯中配成溶液,D、用玻璃棒进行搅拌,没有用的的是B石棉网
【问题2】(1)三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,所以装置I中氯化钡溶液中可观察到现象是有白色沉淀产生;2.33g为硫酸钡,其物质的量为0.01mol,即三氧化硫的物质的量为0.01mol,根据绿矾分解是化学方程式可计算该过程中转移电子的物质的量为0.02mol
(2)品红溶液用来验证气体产物中是否含二氧化硫
(3)试剂为NaOH溶液用来吸收多余的二氧化硫,防止污染空气


本题难度:一般



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