1、选择题 向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列说法不正确的是( )
A．可以利用该反应检验Mn2＋
B．氧化性比较：S2O82-＞MnO4-
C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
参考答案：C
本题解析：由于S2O82-的氧化性大于MnO4-的，当用盐酸酸化时Cl－会被S2O82-氧化为Cl2。
本题难度：一般
2、实验题 （15分）为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称_________，其作用是___________。
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是____________________________。
（3）实验记录如下（请补全空白）：
步骤
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
|
Ⅰ
| 打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量
| ________________
| __________________________
|
Ⅱ
| 向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液
| 刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色
| __________________________
|
（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）_______________________，
步骤Ⅰ中反应的离子方程式_________________________________________________，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式_____________________________________________。
参考答案：（1）球形冷凝管（或冷凝管） 回流溴（或以免溴挥发等） （2）滴液漏斗和三颈瓶气压相通
（3）Ⅰ：橙黄色褪去 Br2的氧化性大于H2SO3 Ⅱ：H2O2的氧化性大于Br2
（4）步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应（H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等都可）
H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br- H2O2+2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O
本题解析：
试题解析：（1）仪器A的名称是球形冷你管，其作用是使溴蒸汽冷凝回流。（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是该仪器与三颈瓶相同，气压相等，液体能顺利流出。（3）Ⅰ：打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量，H2SO3被溴水氧化，溶液的橙黄色褪去，说明溴单质的氧化性强于亚硫酸；Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，溶液又变为橙黄色，说明过氧化氢将溴离子氧化为溴单质，则H2O2的氧化性大于Br2；（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化可能是因为步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应，或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等；步骤Ⅰ中，亚硫酸与溴单质反应，离子方程式为：H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-；步骤Ⅱ中主要发生过氧化氢和溴离子的反应，离子方程式为： H2O2+2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O。
考点：实验方案的设计
本题难度：困难
3、选择题 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（ ）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成0.1mol?As，反应中转移的电子的物质的量为0.3?mol．④M为OH-．
A．①③
B．①②④
C．②③④
D．只有①
参考答案：应为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．
对于反应3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．
①反应中只有As元素化合价降低，由H3AsO3中+3价降低为0价，所以H3AsO3是氧化剂，故①正确；
②反应中只有Sn元素化合价升高，由SnCl2中+2价升高为SnCl62+中+4价，所以SnCl2是还原剂，反应中只有As元素化合价降低，由H3AsO3中+3价降低为0价，所以H3AsO3是氧化剂，所以还原产物为As，还原性SnCl2＞As；反应中氯元素化合价为发生变化，故②错误；
③反应中只有As元素化合价降低，被还原，由H3AsO3中+3价降低为0价，每生成0.1mol?As，反应中转移的电子的物质的量为0.1mol×3=0.3?mol，故③正确；
④根据元素守恒可知，M应为H2O，故④错误．
故①③正确．
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2＋2C
Si(粗)＋2CO↑
②Si(粗)＋2Cl2
SiCl4
③SiCl4＋2H2
Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是
[? ]
A．①、③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28?g硅，均转移4?mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是（ ）
A．Fe2+＞Cl-＞I-
B．I-＞Fe2+＞Cl-
C．I-＞Cl-＞Fe2+
D．Cl-＞I-＞Fe2+
参考答案：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，所以氯化铁作氧化剂，碘化钾作还原剂，还原产物是氯化亚铁，则还原性I-＞Fe2+，
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以氯气是氧化剂，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，所以还原性Fe2+＞Cl-，
则这三种离子的还原性大小顺序是：I-＞Fe2+＞Cl-，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
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