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高考化学必考知识点《离子共存》考点预测（2019年强化版）(十)
参考答案：C 本题解析：A．电子不守恒，电荷不守恒，应该是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，错误；B．和Ba(OH)2溶液反应，不能部分约减，离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，错误；C.二者发生反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+；n(Fe3+)=0.2mol，所以产生的Fe的质量是0.2mol×56g/mol=11.2g，正确；D. Fe3+与C6H5OH会发生显色反应，不能大量共存，错误。 本题难度：一般 2、选择题 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ） |
参考答案：A
本题解析：由于强调是无色，排除C（铜离子为蓝色）；H+与HCO3－、Ag+与Cl－不能共存，答案为A
本题难度：一般
3、选择题 在透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A.H+、K+、Fe2+、NO3-
B.OH -、Ba2+、Na+、NH4+
C.Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D.HCO3-、NO3-、OH -、K+
参考答案：C
本题解析：A不能，硝酸根离子在氢离子存在的情况下表现出强氧化性，可以将亚铁离子氧化成+3价铁离子。
B不能，氢氧根离子与氨根离子要生成弱电解质一水合氨。
C可以共存。
D不能，碳酸氢根离子与氢氧根离子要反应生成水和碳酸根离子。
本题难度：困难
4、选择题 （20vv?湖南模拟）室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是（ ）
A．pH=l的溶液中，Na+、NO-3、Cl-、Fe2+能大量共存
B．pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好中和，则两溶液的体积比是10：1
C．AgCl在同浓度的NaCl和CaCl2溶液中的溶解度相同
D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NaHCO3等体积混合后，c（NH3?H2O）+c（OH-）+c（CO2-3）=c（H+）+c（H2CO3）
参考答案：A、酸性条件下，NO-3具有强氧化性，可以氧化F12+，离子不能大量共存，故A错误；
B、p0=3的02SO4溶液bc（0+）=10-3mo9/9，p0=10的NaO0溶液bc（O0-）=10-4mo9/9，溶液恰好b和，则Va×10-3mo9/9=Vb×10-4mo9/9，所以Va：Vb=1：10，故B错误；
C、Ksp与温度有关，温度不变Ksp时定值，同浓度的NaC9和CaC92溶液，CaC92溶液bc（C9-）大，所以AgC9在同浓度的NaC9和CaC92溶液，AgC9在CaC92溶液b溶解度小，故C错误；
D、根据电荷守恒有c（C9-）+c（0CO3-）+2c（CO32-）+c（O0-）=c（Na+）+c（0+）+c（N04+），根据物料守恒有c（C9-）=c（N04+）+c（N03?02O），c（Na+）=c（0CO3-）+c（CO32-）+c（02CO3），将c（C9-）、c（Na+）代入电荷守恒等式，有
c（N04+）+c（N03?02O）+c（0CO3-）+2c（CO32-）+c（O0-）=c（0CO3-）+c（CO32-）+c（02CO3）+c（0+）+c（N04+），整理得c（N03?02O）+c（CO32-）+c（O0-）=c（02CO3）+c（0+），故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列表述或判断正确的是（?）
A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)、c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)。由于溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的，所以c(Na+)=c(NH4+)，A正确；在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响水的电离，B不正确；C不正确，离子的种类是相同的，都含有H＋、OH－、CO32－、HCO3－、Na＋；D不正确，还存在水的电离平衡，答案选A。
点评：该题属于中等难度的试题，关键是熟练应用所学知识解决实际问题的能力，以及对基础知识的熟练掌握程度。但该题可能会错选D，主要是做题不够灵活，没有考虑到水的电离平衡导致的。
本题难度：一般
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