参考答案：B

本题解析：A错，Ba2+与SO42-不能共存；B正确；C错，Mg2+与OH-不能共存；D错，MnO4-、Al3+、SO42-、Cl-的溶液为酸性溶液，且溶液呈紫红色；

本题难度：一般

2、选择题  在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是
A．pH =0的无色溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C．在有大量MnO4-溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．投入Al有氢所放出的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

参考答案：D

本题解析：Fe3+呈黄色，HCO3-不能存在于酸性溶液，MnO4-会氧化Fe2+、Cl-故ABC错；Na+、Cl-、K+、SO42-既可大量存在于酸性溶液也可以存在于碱性溶液中，故D正确。

本题难度：一般

3、选择题  室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是
A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－
C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－
D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－

参考答案：B

本题解析：解：由水电离产生的c（H+）和?c（OH-）满足c（H+）?c（OH-）=10-24，c水（H+）=10-12，为酸或碱溶液。A、酸溶液中不能大量存在AlO2-，故A错误；B、无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C、酸溶液中Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在Fe2+，不能大量共存，故C错误；D、碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（?）
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -
D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

参考答案：C

本题解析：A．NO3-、H＋、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。B．甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H+和AlO2－发生离子反应，不能共存。错误。C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液是碱性溶液，离子不会发生任何反应。正确。D．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+和I－发生离子反应：2Fe3++2I－=2Fe2++I2不能共存。

本题难度：一般

5、选择题  请回答下列问题：
（1）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是??。
②纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）??。
（2）①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式：??。
②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?△H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为??。

参考答案：1）①把一块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中央，待试纸发生颜色变化后与标准比色卡比较，即可确定溶液的pH。
②CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－（可不写）
（2）①C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)? H=－2220.0kJ/mol?②2∶1。

本题解析：
1）①把一块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中央，待试纸发生颜色变化后与标准比色卡比较，即可确定溶液的pH。②纯碱溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，多元弱酸根水解要分步写，用离子方程式表示：②CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－（可不写）
（2）①1molC3H8燃烧放出的热量为222.0kJ ÷4.4g/44g·mol-1=2220.0kJ/mol ,反应的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)= 4H2O(l)+3CO2(g) △H=－2220.0kJ/mol
②2∶1
解：令CH4、C3H8的物质的量分别是x、y
则有x+y=1mol,890x+2220y=1776.7,解得X=2/3mol,y=1/3mol,故混合气体中甲烷与丙烷的体积比为2：1.

本题难度：简单