1、填空题  （10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题
所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为
?。
Ⅱ．有以下五组离子① K＋、Cl－、NO3－、S2－?；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－?；③ Na＋、Cl－、
NO3－、SO42－；④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水电离产生的
c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是?　　　　?（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物
①W是水，离子方程式为?；
②V是水，化学方程式为?。
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A + H2O??；
②B + H2O??；

参考答案：（10分）Ⅰ、H2O+H2OOHˉ+H3O+ (1分)?Ⅱ．④(1分)
Ⅲ（1）①2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ (2分)?②O2+2H2S=2H2O+2S↓(2分)
（2）①Cl2+H2O="HCl+HClO" (2分)?②3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)（互换也可以）

本题解析：I．电子总数相同的两种微粒是OHˉ和H3O+，属于电离方程式为H2O+H2OOHˉ+H3O+。
Ⅱ．水电离产生的c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L，说明溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸，也可能显碱性。①在碱性溶液中可以，②在酸性溶液中可以，③⑤一定可以，④中HCO3－不能大量共存，答案选④。
Ⅲ（1）①符合条件的是钠和水；②符合条件的是越强和硫化氢。
（2）常见有色气体是氯气和NO2，所以方程式分别是Cl2+H2O=HCl+HClO、3NO2+H2O=2HNO3+NO。

本题难度：一般

2、选择题  在由水电离出来的c（H+）为1×10-13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、HCO-3
B．I-、Cl-、SO2-4、NO-3
C．Na+、SO2-4、NO-3、K+
D．NH+4、NO-3、Fe2+、SO2-3

参考答案：由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol?L-1，为酸或碱溶液，
A．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；
B．在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C．Na+、SO2-4、NO-3、K+离子之间不发生反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应，且都为无色离子，故C正确；
D．亚铁离子有有色离子，与无色溶液不符，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－
B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－

参考答案：A

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在pH＝13的无色溶液中，溶液显碱性，所以选项A中的离子可以大量共存。B中的HCO3－、C中的NH4＋均不能大量共存。D中的MnO4－在溶液中显紫红色，不能大量共存，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单

4、选择题  在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Al3+、 NO3－、SO42－
B．K+、Na+、CO32－、 NO3