1、选择题  将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是   
 
A                                    B
    
C                                    D

参考答案：D

本题解析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，有关反应的方程式分别是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。0.8g NaOH和1.06g Na2CO3物质的量分别是0.8g÷40g/mol＝0.02mol、1.06g÷106/mol＝0.01mol，三步反应中消耗氯化氢的物质的量分别是0.02mol、0.01mol和0.01mol，对应盐酸的体积是0.2L、0.1L、0.1L，即盐酸的体积滴加到0.3L时开始出现气体，滴加到0.4L时气体达到最大值，因此选项D符合，答案选D。
考点：考查盐酸与氢氧化钠和碳酸钠混合液反应的计算以及图像识别等
点评：该题时高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查了元素化合物、图象数据的处理知识。试题贴近高考，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。

本题难度：一般

2、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol―1，下列说法中一定正确的是
A．1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子
B．18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子
C．22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023
D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

参考答案：D

本题解析：A中HAc是弱酸应该是不完全电离；B中应该转移18/20×2×6.02×1023个电子；C未说明是标准状况；D中14克乙烯和丙烯的混合物中含1molCH2单位，每个CH2单位有3个共用电子对，所以14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

本题难度：一般

3、选择题  设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（?）
A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA
B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2nA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2nA
D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

参考答案：D

本题解析：标况下苯是液体，不能用摩尔体积进行计算，A错误；B项的氢氧化钡溶液没有给出体积，不可以计算其中的OH-数目，B错误；C项中的硫酸铝溶液发生水解，氯离子数目不可计算，C错误；D正确；故选D。

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?（?）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  某金属氧化物MO2于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的摩尔质量为______．

参考答案：根据氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2）=0.4L22.4L/mol+2×0.1L22.4L/mol，
所以n（MO2）=3224mol，根据金属M守恒可知n（M）=n（MO2）=3224mol，
则M的摩尔质量为0.978g3224mol=73g/mol．
故答案为：73g/mol．

本题解析：

本题难度：一般