1、选择题  某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是
A．KCl、Na2SO4
B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4
D．KCl、K2SO4、Na2SO4

参考答案：AC

本题解析：A、若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为 c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-），故A正确；B、若c（K+）＝c（Cl-），则该溶液中溶质不可能有氯化钠，故B错误；C、若c（K+）＝c（Cl-），则硫酸钾的物质的量是氯化钠的2倍。则只要在满足硫酸钠的物质的量等于硫酸钾即可满足c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-）成立，故C正确；D、KCl、K2SO4、无论以何种比例混合，都c（K+）＞c（Cl-），因此不会满足C c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-），故D错误，答案选AC。

本题难度：一般

2、选择题  在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液?②蒸发?③过滤，均要用到的仪器是
A．试管
B．胶头滴管
C．玻璃棒
D．漏斗

参考答案：C

本题解析：解答：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；
②蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器．
③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；以上操作都用到了玻璃棒．
故选C．

本题难度：简单

3、填空题  CO、CH4均为常见的可燃性气体。
120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
（1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：            ；混合物中甲烷的质量分数为：            。
（2）若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是              。

参考答案：（9分）（1）2:1  22.2%（2）b≥5a/4

本题解析：（1）根据方程式2CO+O22CO2、CH4+2O2CO2+2H2O，可知当产生的二氧化碳与消耗的氧气的体积相同时CO与CH4的物质的量之比是2:1；则混合气体中甲烷的质量分数是16/(2×28+16) ×100%=22.2%;
（2）120℃、101 kPa下水是气体，甲烷燃烧后的气体的体积不变，设CO为xml，CH4为yml，则
2CO+O22CO2    △V
x    x/2        x       x/2
CH4+2O2CO2+2H2O，
y  2y       y
则x+y=a，x/2+2y≤b，x/2=a/4，三式联立解得b≥5a/4
考点：考查化学方程式的计算

本题难度：困难

4、选择题  现需要物质的量浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(? )
A．称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

参考答案：D

本题解析：A不正确，因为过氧化钠要消耗水；B不正确，量筒不能稀释溶液；同样容量瓶也不能稀释溶液，C不正确，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

5、实验题  下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

参考答案：（1）18.4mol/L （2分，单位没有给1分）；
（2）①ACEGH；（2分，多选不给分）②6.25或6.3ml(2分)；
③CBDFAE（2分，有次序错就全错）④C、D（2分,漏选扣1分）

本题解析：(1)由溶质的质量分数求物质的量浓度时可依据公式c＝1000ρω/M来计算，代入数据可求得，c＝18.4mol·L-1。
（2）①配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，需要使用250ml容量瓶，量取浓硫酸使用10ml量筒，在烧杯中溶解，溶解和移液用玻璃棒，定容用胶头滴管，故选用ACEGH。
②由稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4mol·L－1×V＝4.6mol·L－1×0.25 L，则V＝0.063 L=6.3ml。
③按照溶解、转移、洗涤、定容、摇匀的顺序进行排列，故正确顺序为：CBDFAE。
④实际配制得到的浓度为0.45mol/L，浓度变小，A、量取浓H2SO4时仰视刻度，造成H2SO4量取的体积增大，配制溶液的浓度增大；B、容量瓶未干燥，不影响浓度；C、没有将洗涤液转入容量瓶，造成溶质减小，浓度偏小；D、定容时仰视刻度，造成溶液体积变大，配制的溶液浓度减小。
考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液仪器的选择、实验步骤、误差分析及相关计算。

本题难度：一般