1、简答题  过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O，CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl．如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置．试回答下列问题：
（1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是______、洗涤、烘干，分离出副产品的操作方法是______、冷却结晶，过滤．
（2）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是______．
（3）已知：样品质量m?g，量气管（由滴定管改装）初读数a?mL，
终读数b?mL，该实验条件下气体摩尔体积为c?L?mol-1．样品中过氧化钙的含量表达式=______．
（4）在其他操作正确的情况下，下列操作使测定的结果偏高的是______（填序号）．
a．加热使反应完成后，未经冷却就立即读数
b．反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
c．在反应前后分别采用平视、仰视．

2、简答题  三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加?KSCN?试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加?KSCN?试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需写出反应的方程式?）______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加?KSCN?试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a?g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（?b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为______．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾?（CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH?如下：

3、简答题  某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为______．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为______．
（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是______．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．

（1）装置C中碱石灰的作用是______，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是______
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为______．

4、选择题  下列实验所采取的方法正确的是
A.除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤
B.除去乙醇中溶解的苯酚，加NaOH溶液分液
C.分离苯和溴苯，加水后分液
D.除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和纯碱溶液，振荡静置后分液

5、选择题  下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是

[? ]
A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差