1、选择题  把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为
A．1∶4
B．2∶7
C．1∶2
D．8∶31

参考答案：A

本题解析：投入铁粉后发生的反应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，由于残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，因此置换出的铜和参加反应的铁的质量是相同的。若设置换出了xmol铜，则和铜离子反应的铁是xmol，则与氢离子反应的铁是。根据原子守恒可知硫酸和硫酸铜的物质的量分别就是和xmol，所以原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为。所以答案是A。

本题难度：一般

2、计算题  （10分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0% 的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
⑵准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

参考答案：（10分）（1）5:11?（2）97.9%

本题解析：略

本题难度：困难

3、选择题  将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是
[? ]
A．Cu、Fe3+
B．Fe2+、Fe3+
C．Cu、Cu2+、Fe
D．Cu、Fe2+、Fe

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（　　）
A．1：2：1
B．2：1：1
C．1：1：1
D．1：1：38

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  Cu及其化合物之间相互转化常伴随着颜色的变化。下列符合黑色→红色变化的是(? )
A．Cu(OH)2→CuO
B．Cu→Cu2S
C．Cu2(OH)2CO3→CuO
D．CuO→Cu2O

参考答案：D

本题解析：CuO是黑色的，Cu（OH）2是蓝色的，Cu2O是红色的。排除A、B、C选项。
Cu2（OH）2CO3是Cu与O2、CO2、H2O共同作用的结果。
2Cu+O2+H2O+CO2══Cu2（OH）2CO3。

本题难度：简单