1、简答题  工业上用铝土矿（主要成分是A1203，还有少量的Fe203，SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程图如图：

（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______．步骤②反应的离子方程式是：______．
（3）步骤③的离子化学方程式是：______．
（4）步骤①②③的操作都是______（填操作名称），要检验Al（OH）?3沉淀是否完全的方法是______．
（5）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？______．

参考答案：由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液2含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，所以滤液1中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2．
（1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸，
氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）步骤①加入过量盐酸，滤液1中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为?H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
故答案为：NaOH；?H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）滤液2含有AlO2-，步骤③通入二氧化碳，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，
反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（4）由工艺流程可知步骤①②③的操作都是过滤．检验Al（OH）?3沉淀是否完全，只要检验滤液3中是否含有AlO2-即可．取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全．
故答案为：过滤；取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全．
（5）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．
故答案为：若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（?）
A．FeCl3
B．HNO3
C．HCl
D．KNO3

参考答案：C

本题解析：由于Cu的活动性在H之后，所以Cu与稀硫酸不发生反应。再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解。说明加入的物质电离产生的微粒能与硫酸的成分结合形成氧化性强的物质。或直接能与Cu发生反应。A.Cu+ 2FeCl3= 2FeCl2+CuCl2.错误。B．3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?。错误。C．HCl、H2SO4都不能与Cu发生反应，相互之间也不反应。符合题意。正确。D．KNO3与H2SO4的混合溶液起硝酸的作用，能把Cu氧化为Cu(NO3)2。错误。

本题难度：一般

3、选择题  过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（　　）
A．Fe3+
B．Fe2+
C．H+
D．Fe3+和Fe2+

参考答案：稀硫酸氧化性较弱，与铁发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，与铁过量与否无关，即反应后溶液中存在的阳离子为Fe2+，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：
（1）滤渣的成分为?，操作①的名称为?。
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为?。
（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是?。
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要?、?。
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

参考答案：（1）Fe、Cu；过滤（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓
（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）。（4）蒸发皿、玻璃棒
(5)①A—C—B—D—D；碱石灰；防止空气中水蒸气进入前面装置中②检验氢气的纯度。

本题解析：（1）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料中加入过量的稀硫酸来溶解该混合物，防止硫酸亚铁和硫酸铜的水解。然后加入过量的还原铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu, Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.所以过滤得到的滤渣主要成分是置换出来的Cu和过量的Fe粉。滤液的成分是FeSO4。（2）向滤液中加入足量的氨气，发生反应：FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+ (NH4)2SO4. 再通足量的空气，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.总反应方程式为：4FeSO4+O2+8NH3+10H2O=4Fe(OH)3↓+ 4(NH4)2SO4.，离子方程式为：4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓。将4Fe(OH)3过滤出来，洗涤干净，然后灼烧，4Fe(OH)3分解产生铁红—氧化铁和水。（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色无变化，就证明无Fe2+,即空气足量把Fe2+完全变为Fe3+。（4）溶液C的主要成分是(NH4)2SO4。要得到(NH4)2SO4晶体，在操作③第一步需要的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒。（5）①利用A装置发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑制H2，再通过C装置用浓硫酸来干燥氢气，在把干燥的氢气通过装有CuO的硬质玻璃管的B装置，使氢气发生氧化还原反应。然后通过装有无水硫酸铜的干燥管D来检验反应的产物，最后要再通过装有碱石灰的干燥管D来防止空气中水蒸气进入前面装置中②检验氢气的纯度。因此装置连接顺序是A—C—B—D—D。②由于氢气是可燃性的气体。在点燃B处酒精灯之前必须检验氢气的纯度，否则会发生爆炸。4)2SO4、铁红的过程及原理和验证H2的还原性并检验其氧化产物的实验装置的选择、连接、注意事项等知识。

本题难度：一般

5、选择题  高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁
B．氮
C．氧
D．碳

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
高炉炼铁过程中碳被氧化为二氧化碳，又被还原为一氧化碳。A项铁被还原，B项氮不参与反应，C项氧被还原。

本题难度：一般