1、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．氧的摩尔质量为32
B．阿伏加德罗常数是6.02×1023
C．某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60%
D．1摩尔硫酸在标准状况下的体积是22.4升

参考答案：A、氧气的摩尔质量为32g/mol，故A错误；
B、阿伏加德罗常数是6.02×1023/mol，故B错误；
C、溶质质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，故C正确；
D、硫酸不是气体，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．28g氮气所含有的原子数目为2NA
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为NA

参考答案：A、N（N）=2N（N2）=2n（N2）NA=2m(N2)M(N2)NA=228g28g/molNA=2NA，故A正确；
B、40g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为2NA，所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA，故B错误；
C、NA个甲烷分子的物质的量为1mol，所以1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量相等，故C正确；
D、标况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol，所以22.4L甲烷和乙烯混合物的物质的量为1mol，N=nNA=1mol×NA=NA，所以22.4L甲烷和乙烯混合物所含的分子数为NA，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．lmolN2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA
C．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
D．1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

参考答案：A、过氧化钠与水反应，过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占12，lmolN2O2与水完全反应时转移电子的数目为0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正确；
B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C、Fe（OH）3胶体胶粒是很多Fe（OH）3的集合体，且氯化铁不能完全水解，所得胶体粒子数小于0.1NA，故C错误；
D、乙酸是弱电解质，电离程度不大，溶液中氢离子浓度远小于0.1mol/L，所以1L该溶液中H+数远小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，1mol 氦气含有2NA个核外电子
B.常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4L H2
C.标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L
D.42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5NA

参考答案：A

本题解析：分析：A、氦气是单原子分子，每个氦原子有2个电子，根据N=nNA计算电子数目．
B、活泼金属转移2NA个电子，可以从盐酸中置换出1mol H2，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
C、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积．
D、根据n=计算碳酸氢钠的物质的量，碳酸氢钠是离子化合物，由钠离子与碳酸氢根离子构成．
解答：A、氦气是单原子分子，每个氦原子有2个电子，所以1mol 氦气含有2NA个核外电子，故A正确；
B、活泼金属转移2NA个电子，可以从盐酸中置换出1mol H2，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以氢气体积大于22.4L，故B错误；
C、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D、42g NaHCO3固体的物质的量为0.5mol，碳酸氢钠由钠离子与碳酸氢根离子构成，离子物质的量为1mol，所以含有的离子数为NA，故D错误．
故选：A．
点评：考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助pV=nRT理解气体摩尔体积数值．

本题难度：一般