1、选择题  已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是?
A．32 g
B．64 g
C．64 g／rnol
D．32 g／mol

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）

参考答案：①水的密度为1g/ml，将40g?NaOH溶于1L蒸馏水中，溶液质量为1040g，质量分数为40g1040g×100%=3.85%；
40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，溶液体积为1L，能使溶剂体积．故①错误；
②向盛有1mL?0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加?0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．故②错误；
③Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3?H2O，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，故
Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中，水解形成的H+的浓度很小，不是Mg（OH）2溶解的主要因素．故③错误；
④某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，不能水解，说明X-离子发生水解，破坏水的电离平衡，HX为弱酸，故④正确；
⑤铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成，则原溶液中含有亚铁离子，故⑤正确；
⑥还原性铝强于铜，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，故⑥错误；
⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，与强弱电解质无关，硫酸钡是强电解质，溶解度很小，离子浓度很小，导致溶液导电性很差，故⑦错误．
故④⑤正确．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  20 g氢氧化钠固体溶于水，配制500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为
[? ]
A、1.0mol/L　　
B、0.5mol/L　　　　
C、20mol/L　　　
D、0.04mol/L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为
A．L
B．L
C．L
D．L

参考答案：C

本题解析：气体密度比等于相对分子质量比，所以烧瓶中气体平均相对分子质量为19.4。用排空气法收集氨气，氨气不纯，其中混有空气，由十字交叉法：得氨气和空气体积比为4：1，所以进入烧瓶中溶液的体积为4/5L。
点评：掌握十字交叉法的运用。

本题难度：一般

5、计算题  （6分）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

参考答案：（6分）解：（1） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ............................（1分）
2mol? 44g+18g=62g
n( NaHCO3)? 11.05g-7.95g=3.1g
n( NaHCO3)=0.1mol
∴原样品中m(NaHCO3)="0.2mol×84g/mol=16.8g" .....................（1分）
m(Na2CO3)=22.1g-16.8g=5.3g
n(Na2CO3)= 0.05mol………………….（1分）
（2）由（1）可知一份中n( NaHCO3)="0.1mol?" n(Na2CO3)= 0.025mol
∴n(Na+)="0.1mol+0.025mol×2=0.15mol..................." （1分）
∴c(Na+)=="0.25" mol·L-1......................（2分）

本题解析：略

本题难度：简单