高中化学知识点讲解《物质的量》在线测试（2019年最新版）(八) 2020-07-08 00:32:13 【大 中 小】 1、选择题  设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为 B．1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为 C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA D．18 g H2O含有的电子数为18NA 参考答案：AB 本题解析：A：Na－e－=Na＋,正确 B:Cl2＋H2O=HCl＋HClO，反应中有1e－的转移，正确 C:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2发生自身氧化还原反应，反应中有2e－转移，1mol Na2O2转移的电子数为NA，不正确 D:水为十电子微粒，故18 g H2O含有的电子数为10NA，不正确 答案为AB 本题难度：一般 2、选择题  下列说法正确的是 A．35Cl原子所含质子数为18 B．0.1 mol HCl所含分子数约为6.02×1022 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．2 mol 35Cl2气体的质量为140 g 参考答案：BD 本题解析：A．35Cl原子所含质子数为17，中子数为18，A错误；B．0.1 mol HCl所含分子数约为N="nNA=0.1" mol ×6.02×1023mol-1=6.02×1022，B正确；C．标准状况下3.5 g的35Cl2气体的体积约为2.24 L，C错误；D．2 mol 35Cl2气体的质量为m="nM=2" mol×70g/mol=" 140" g，D正确；答案选BD。 考点：考查物质的量的相关计算。 本题难度：一般 3、选择题  标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．ρ="(17V+22400)" /(22.4+22.4V) B．w="17c/(1000ρ)" C．w="17V/(17V+22400)" D．C=1000Vρ/(17V+22400)

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中不正确的是（?）
A．在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同
B．在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同
C．气体摩尔体积约为22.4 L/ mol
D．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol

参考答案：C

本题解析：在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同，因为固体和液体的粒子的间距不一样，所以A正确；在同温同压下，根据PV=nRT可以知道，不同气体的摩尔体积都大致相同，故B也正确；只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol，所以D正确，C错误，为本题的答案。
点评：本题考查了气体摩尔体积的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，但是本题难度不大。

本题难度：一般

5、填空题  绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
（1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为?(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为?（填>、<、=）40%。
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为?。?
（4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范围?；
② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

参考答案：（1）7.14 mol·L－1? ; > （2分+2分）
（2）0.77（2分）
（3）FeSO4·Fe2(SO4)3·10H2O（2分）
（4）①42～60mL（3分）；?②0.33（3分）

本题解析：（1）设浓硫酸的体积为xmL，1.4x×50%/(98*x*0.001)=7.14 mol·L－1。设50%的硫酸与30%的硫酸的密度分别为A,B，则易得到溶液的质量分数为(0.5A+0.3B)/(A+B)，因为A>B所以该式大于40%。
（2）发烟硫酸是在98%浓硫酸中继续通入SO3 ,因为20%指质量分数,20%的发烟硫酸可表示为H2O·nSO3（制备来源），进一步整理即为H2SO4·（n-1）SO3，由该混合物中H2SO4（溶剂）和SO3（溶质）的质量关系可得 98 ：80（n-1）： ="(1-20%):" 20%，解得n="1.3" ，这样计算后需进行变化， H2O·1.3SO3变为1/1.3H2O·SO3，即n=0.77。
（3）根据题意所得沉淀是硫酸钡，9.32克的物质的量为0.04mol,即n(SO42-)=0.04mol，112mL（标准状况）氯气的物质的量为0.005mol,根据Cl2---2Fe2+关系式，求得n(Fe2+)=0.01mol，说明原晶体中存在FeSO40.01mol，质量为1.52g，n(Fe2(SO4)3)=（0.04-0.01）/3=0.01mol，质量为4g,则结晶水的物质的量为（7.32-1.52-4）/18=0.1mol。三者的物质的量之比为1：1：10，故晶体的化学式为FeSO4·Fe2(SO4)3·10H2O。
（4）①200mL2mol/L稀硝酸溶液的物质的量为：0.20L×2mol/L=0.4mol，假设固体混合物全部为Cu2S，需要的硝酸的物质的量为x，
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
3? 16
8.64/160=0.054? x
x=0.288mol,则剩余硝酸的物质的量反应掉剩余的硝酸的物质的量为0.4mol-0.228mol=0.112mol，0.112mol硝酸和（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O，根据4H+----3Fe2＋关系式，求得n(Fe2＋)=0.084mol，则需要 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V =42ml。按照同样方法再假设固体混合物全部为CuS，需要硝酸的物质的量为x，
8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
8? 3
x? 8.64/96=0.09
x=0.24mol,剩余的硝酸的物质的量为0.4mol-0.24mol=0.16mol，0.16mol硝酸和（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O，根据4H+----3Fe2＋关系式，求得n(Fe2＋)=0.12mol，则需要 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V =60ml。故答案为：42＜V＜60；?
②若V=48，与48mL（NH4）2Fe（SO4）2，则溶液n(Fe2＋)=0.096mol，完全反应需要硝酸的物质的量为：
NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O? 1mol? 5mol
0.096? 0.128
所以硝酸的物质的量为0.128mol，故与固体混合物反应的硝酸的物质的量为0.4mol-0.128mol=0.272mol，设Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，160x+96y=8.64g.。
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
x? 16x/3
8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
y? 8y/3
16x/3+8y/3=0.272mol ,解得y=0.03
则混合物中CuS的质量2.88g,则其质量分数=2.88/8.64=0.33答：混合物中CuS的质量分数为33%．

本题难度：一般

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