1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

参考答案：A、放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，故A错误；
B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，故B错误；
C、有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，故C错误；
D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
C.②中选用品红溶液验证SO2的生成
D.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

参考答案：B

本题解析：分析：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；
B．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；
C．根据SO2的漂白性分析；
D．SO2为酸性气体，可与碱发生反应，
解答：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．CuSO4溶液呈蓝色，可依据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成，故B错误；
C．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故C正确；
D．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故D正确．
故选B．
点评：本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，注意A项，为制备二氧化硫的简易控制实验方法．

本题难度：一般

3、填空题  指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭______（2）给手机的电池充电______
（3）用蓄电池点亮灯泡______．

参考答案：（1）学校燃烧煤煮饭将化学能转化为热能，故答案为：化学能转化为热能；
（2）给手机的电池充电将电能转化为化学能，故答案为：电能转化为化学能；
（3）用蓄电池点亮灯泡将化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为电能．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是
A．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应
B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的?H不同

参考答案：C

本题解析：A．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，故错误；B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应不一定为吸热反应，错误；D．反应热?H只与反应的起始态和终态有关与反应的途径无关，应该是相同的，故错误；

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法一定正确的是（　　）

A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E2-E1）
B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线
C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

参考答案：A．图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）

2Z（g），由图Ⅱ可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，
反应热为△H=-（E2-E1）kJ/mol，该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）

2Z（g）△H=-（E2-E1）kJ/mol，反应热的单位为kJ/mol，故A错误；
B．压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故B错误；
C．该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故C正确；
D．图Ⅱ也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好，或是曲线b是加入催化剂，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般