1、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0
C．已知C(s)+1/2O2(g)="CO(g);" △H =-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是△H =-110.5kJ·mol-1
D．新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源

参考答案：D

本题解析：A：只要反应物与生成物的状态不变，焓变是不变的；B：当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H<0；燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，而本项是碳的不完全燃烧

本题难度：一般

2、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （?）? (　　)。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

参考答案：D

本题解析：A、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成最稳定的化合物所放出的热量；氢气的燃烧热必须是1mol氢气燃烧生成液态水的过程所放出的热量，错误；B、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，醋酸为弱电解质，反应过程中不断电离，醋酸的电离吸热，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57．3 kJ，错误；C、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，错误；D、已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，正确。

本题难度：一般

3、选择题  根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　? ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　? ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)? ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)
A．a>b>c
B．a>c>b
C．c>b>a
D．b>a>c

参考答案：A

本题解析：比较前两个热化学方程式，H2S完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，a>b；比较后两个热化学方程式，由于液态水比气态水更稳定，故生成液态水放出的热量较多，b>c；综上分析：a>b>c

本题难度：简单

4、选择题  反应2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl改写为离子方程式，正确的是(? )
A．2Fe3++S2-====2Fe2++S↓
B．Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
C．2Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
D．2FeCl3+S2-====2FeCl2+S↓+2Cl-

参考答案：C

本题解析：H2S是弱电解质，S难溶。

本题难度：简单

5、简答题  通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差

参考答案：△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol，
答：该反应的反应热△H=+236kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般