1、选择题  下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量
B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1
C．101KPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6 KJ/mol
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

参考答案：D

本题解析：A．反应放热，说明反应物总能量大于生成物总能量，A错误。
B．1mol氢分子含有2mol氢原子，故其具有的能量为2mol氢原子的总能量，E2=2E1，B错误。
C.液态水转化为气态水要吸热，故生成气态水放出的热量要少，但△H要大，C错误。
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，利于节约资源、保护环境，正确。
故选D

本题难度：一般

2、选择题  已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =
A．+768 kJ/mol
B．-768 kJ/mol
C．+2342 kJ/mol
D．-2342 kJ/mol

参考答案：A

本题解析：根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，可分别得到热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393．5kJ?mol?1, ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H ="-283" kJ?mol?1，③Si(s)+ +O2(g)=SiO2(g) △H ="-989" kJ/mol，根据盖世定律，反应2C(s)+SiO2(s)=" Si" (s)+2 CO(g)等效于①×2—②×2—③，所以△H =-393．5kJ/mol×2+283 kJ/mol×2+989 kJ/mol="+768" kJ/mol，故A项正确。

本题难度：一般

3、选择题  已知：①1mol?H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1mol?Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol?HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（　　）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol

参考答案：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431?kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故B错误；
C．反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431?kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故C正确；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=-91.5kJ/mol，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．H2（g）的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋571.6 kJ/mol
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C．由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s）△H＜0
D．已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

参考答案：C

本题解析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，氢气的稳定氧化物是液态水，A不正确。反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，反之是放热反应，B不正确。能量越低，越稳定，由此石墨的能量低于金刚石的，所以金刚石生成石墨的反应是放热反应，C正确。氨气的合成是可逆反应，1/2 mol N2和3/2 mol H2不可能生成1mol氨气，所以放出的热量低于46.0 kJ，D不正确。答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  根据中和热的测定实验填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中
进行反应和测定中和反应的反应热。

（1）图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为C J/（g.℃）反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。
（4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________
（填“相同”或“不相同”）。

参考答案：（1）?环形玻璃搅拌棒?大小烧杯口没有齐平、??减小??、
（2）减小 ?
（3）--4C（t-18）KJ∕mol
（4）?增多??、相同

本题解析：略

本题难度：简单