1、实验题 (14分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为 (填编号,下同)
①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④KSCN
(2)氧化剂可选用 。
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到较纯的产品,试剂可选用 。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu(OH)2 ⑤Cu2(OH)2CO3
(4)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需 ,下列滴定方式中(夹持部分略去),最合理的是 (填序号)
写出滴定反应的离子方程式___ __。
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中的值,某兴趣小组设计了两种实验方案:(已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol;H2O的摩尔质量为18g/mol)。
方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1 g。
方案二:称取m g晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2 g。
试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是 ,据此计算得x= (用含m、n1或n2的代数式表示)。
(6)某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积(约8mL)。
试从上图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:
A接 , 接 ;B接 , 接 ;
(7)若装入的饱和食盐水为75mL(氯化钠足量,电解前后溶液体积变化可忽略,假设两极产生的气体全部逸出),当测得氢气为8.4mL(标准状况)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯,其pH约为 。
2、选择题 下列关于原电池和电解池的描述正确的是
[? ]
A.无论原电池还是电解池,阴离子总是向发生氧化反应的电极迁移
?B.原电池是将电能转化为化学能,电解池是将化学能转化为电能
C.原电池工作时,电流由负极流向正极
D.原电池工作过程是一个自发过程,电解池工作过程是一个非自发过程
3、填空题 O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
(1)图中阴极为?(填“A”或“B”),其电极反应式为?。
(2)若C处通入O2,则A极的电极反应式为?。
(3)若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为?(忽略O3的分解)。
4、选择题 化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液,a、b为惰性电极。则下列说法错误的是
A.a是电解池的阴极、b是电解池的阳极
B.b电极上的电极反应为:4OH--4e-=2H2O + O2↑
C.通电一段时间后,溶液的PH减小
D.通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的CuSO4