1、简答题  氯碱工业是化学工业基础，目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O

参考答案：（1）设食盐水的质量是xKg，
2NaCl+2H2O通电.NaOH+Cl2↑+H2↑，
117g 22.4L
x×1000×26%g 89.6L
x=117g×89.6L(1000×26%)g×22.4L=1.8，
答：理论上需要质量分数为26%的食盐水1.8kg；
（2）溶液的体积=2800g1.05g/cm3=2666.7ml=2.67L，盐酸的物质的量浓度=89.6L22.4L/mol×22.67L=3mol/L；
答：所得盐酸物质的量浓度是3mol/L；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。以下关于这一生产得叙述正确的是（?）
A．KIO3在阳极产生，阴极产物为H2
B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料
C．产生IO3－离子的电极周围溶液pH增大
D．溶液中阳离子向阳极移动

参考答案：A

本题解析：A、电解KI水溶液时，阳极反应为：I--6e-+6OH-=I03-+3H2O，阴极反应为：2H+-2e-=H2↑，故A正确；
B、电解时应用惰性电极做电极材料，否则在阳极上放电的不是I-离子，导致电解得不到所需物质，故B错误；
C、根据阳极反应：I--6e-+6OH-=I03-+3H2O，可知阳极反应消耗OH-离子，阳极区的PH减小，故C错误；
D、电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D错误．
故选A

本题难度：一般

3、选择题  下图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+?+?2e-?＝H2↑，b极：Fe－2e-?＝Fe2+，则以下说法不正确的是?

[? ]
A．该装置可能是电解池
B．溶液pH变大
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是                        
（2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的pH。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。

参考答案：（1）0.1mol/L? 0.1mol/L
（2）1?（3）0.72g

本题解析：电解NaCl与CuSO4混合溶液，阳极首先是氯离子放电生成氯气，然后是OH－放电生成氧气。阴极首先是铜离子放电析出铜，然后是氢离子放电生成氢气。电极反应式分别为4Cl－－4e－=2Cl2↑、4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，2Cu2＋＋4e－=2Cu、4H＋＋4e－=2H2↑。所以I是氢气，Ⅱ是氯气和氧气。由图像可知反应进行到t2时氯气的体积为224ml、氧气为112ml，其物质的量分别为0.01mol和0.005mol，转移电子0.01mol×2+0.005mol×4＝0.04mol，根据得失电子守恒可知析出的铜为0.02mol，所以原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度分别为、。在t1～t2阶段电解硫酸铜和水，生成氧气0.005mol，所以产生的氢离子为0.005mol×4＝0.02mol，其浓度为0.1mol/L，故pH为1。在t2～t3阶段只电解水，生成氧气的体积为672ml－336ml＝336ml，其物质的量为0.015mol，则消耗水是0.015mol×2＝0.03mol，质量是0.03mol×18g/mol＝0.54g。又因为在t1～t2阶段电解硫酸铜和水，其中氧气是0.005mol，消耗水0.005mol×2＝0.01mol，质量是0.18g，所以共消耗水的质量是0.54g+0.18g＝0.72g。

本题难度：一般