1、选择题  将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu2O与SO3、SO2、O2的混合气体，该混合气体的平均式量可能为
A.32
B.48
C.64
D.72

参考答案：C

本题解析：分析：CuSO4分解得到Cu2O、SO3、SO2、O2，根据质量守恒定律可知，混合气体的总质量一定，利用硫原子守恒可知，硫的氧化物的物质的量之和为0.1mol，故混合气体的平均式量取决于氧气的物质的量，反应中铜元素的化合价降低，一定会有元素化合价升高，一定有氧气生成，利用极限法分析，根据电子转移守恒可知，当产生的气体为SO3和O2时，O2的物质的量最小，混合气体的物质的量最小，平均式量最大；产生的气体为O2和SO2时，O2的物质的量最大，混合气体的物质的量最大，平均式量最小；
根据铜原子守恒计算Cu2O的物质的量，再根据m=nM计算Cu2O的质量，进而计算混合气体的物质的量，根据极限法，利用电子转移守恒计算氧气的物质的量，进而计算平均式量的极值，据此判断．
解答：CuSO4分解得到Cu2O、SO3、SO2、O2，根据质量守恒定律可知，混合气体的总质量一定，利用硫原子守恒可知，硫的氧化物的物质的量之和为0.1mol，故混合气体的平均式量取决于氧气的物质的量；
根据铜原子守恒可知，n（Cu2O）=0.05mol，故m（Cu2O）=0.05mol×144g/mol=7.2g，
故混合气体的质量为：0.1mol×160g/mol-7.2g=8.8g，
反应中铜元素的化合价降低，一定会有元素化合价升高，一定有氧气生成，根据电子转移守恒可知：
①当产生的气体为SO3和O2时，O2的物质的量最小，混合气体的物质的量最小，平均式量最大，由电子转移守恒可知，此时O2的物质的量为=0.025mol，由硫原子守恒可知n（SO3）=0.1mol，故混合气体的平均式量最大值为=70.4；
②当产生的气体为O2和SO2时，O2的物质的量最大，混合气体的物质的量最大，平均式量最小，由硫原子守恒可知n（SO2）=0.1mol，由电子转移守恒可知，此时O2的物质的量为=0.075mol，故混合气体的平均式量最小值为=50.3；
由于实际混合气体是SO3、SO2、O2三种气体的混合气体，故其平均式量应该在50.3～70.4之间，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用极限法确定极值进行解答，关键是确定混合气体物质的量的极值．

本题难度：一般

2、选择题  实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是
A.NaOH溶液
B.氨水
C.Ba(OH)2溶液
D.盐酸

参考答案：B

本题解析：试题分析：要使Al3+全部沉淀出来，不能使用强碱溶液，因为氢氧化铝沉淀能溶于强碱生成偏铝酸盐，所以选择B项氨水，加入过量氨水，Al3+全部沉淀，氢氧化铝沉淀不能和氨水进一步反应而减少。
考点：考查氢氧化铝的生成和性质
点评：熟悉铝的化合物之间的相互转化和性质

本题难度：困难

3、选择题  有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2? mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为
A.1 000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.1 500 mL

参考答案：A

本题解析：因为，沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物量的量，即n(NaOH)＝n(HCl)故2mol/L×V＝4 mol/L·500×10－3L所以V＝1 000 mL。

本题难度：简单

4、选择题  氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是
A.加硫酸钙，充分反应后蒸馏
B.加碳酸钙，充分反应后蒸馏
C.加氢氧化钙，充分反应后蒸馏
D.加氯化钙，充分反应后蒸馏

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  Na2O2是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂．下列关于Na2O2的描述正确的是
A.Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：1
B.Na2O2晶体中既有离子键又有非极性共价键
C.Na2O2在空气中加热可以得到更稳定的Na2O
D.Na2O2长期露置于空气中最终转变成NaOH

参考答案：B

本题解析：分析：A．Na2O2晶体中中阳离子为Na+、阴离子为O22-；
B．一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；
C．Na2O2比Na2O稳定；
D．Na2O2易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3．
解答：A．Na2O2晶体中中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；
C．Na2O2比Na2O稳定，所以Na2O在空气中加热可以得到更稳定的Na2O2，故C错误；
D．Na2O2易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了Na2O2的组成与结构、化学性质等，难度不大，根据课本知识即可完成．

本题难度：一般