1、选择题  下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（?）

参考答案：A

本题解析：通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，这说明a电极应该是阴极，溶液中的金属阳离子放电。b电极是阳极，溶液中的OH－放电生成氧气，这说明X是负极，Y是正极。所以选项A符合，B中没有金属析出，C中电极名称不正确，D中生成氯气，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是?（?）
A．2.5 mol
B．2 mol
C．1 mol
D．5 mol

参考答案：B

本题解析：根据铅蓄电池的电极反应可知，有1mol电子转移消耗1molH2SO4，当标准状况下生成Cl2 22.4L时，转移电子数为2mol，所以消耗硫酸2mol，答案选B。
点评：本题主要根据电子守恒来计算。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）下图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加____________g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为___________L（换算成标准状况下的体积）。

参考答案：（1）3.2    （2）4.76

本题解析：A为原电池锌为负极、同为正极，B为电解池，M为阳极、N为阴极。装置中每个电极转移电子数相等，A中Zn棒质量减少6.5g时转移电子0.2mol；铜电生成氢气，转移电子0.2mol生成氢气0.1mol；M电极为阳极，转移0.2mol电子时，先后发生、，溶液中共含0.05mol NaCl,生成氯气0.025mol，生成氧气0.0375 mol；N电极为阴极，先后发生、，溶液中共含0.05mol CuSO，生成0.05mol Cu和0.05 mol氢气，所以共生成气体0.2125mol，标准状况下的体积为4.76L。
考点：本题考查电解池、原电池综合计算。

本题难度：一般

4、选择题  用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（　　）
A．9 mol
B．7 mol
C．6 mol
D．8 mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 （       ）
A．电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g
B．电解时， 石墨作阳极，不锈钢作阴极
C．电解时的阳极电极反应式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋
D．电解过程中电解质溶液的pH变小