1、选择题  将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是
A．锌片是正极
B．电流方向从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上产生
D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

参考答案：D

本题解析：考查原电池
相对活泼的锌极为负极，失电子，电子经导线流向正极铜，电流方向是从铜片至锌片，氢离子在正极得电子生成氢气，排除ABC，答案为D：若锌片不纯，则可在锌片上形成微电池，也可产生气泡

本题难度：一般

2、选择题  查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（　　）
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

参考答案：D

本题解析：A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池内部H+由负电荷较多的正极移动。正确。B．通入氧气的电极为正极。在酸性条件下在正极发生的电极反应式为：O2+4e—+4H+ = 2H2O.错误。C．乙醇在负极发生反应，电子经过外电路流向正极。错误。D．根据题意及负极的电极式可知该电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O。正确。

本题难度：一般

3、选择题  下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是

[? ]
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：? 5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”?电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的正极移动
D.AgCl是还原产物

参考答案：C

本题解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，选项A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，选项C正确；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：
OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

参考答案：C

本题解析：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，不能加快正反应速率，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，该反应的反应热不是中和热，错误；C、电解精炼铜，阳极除了Cu失电子，还有比铜活泼的锌、镍、铁失电子，正确；D、该反应气体的系数不变，增大平衡体系的压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，错误。

本题难度：一般