1、选择题  要增大?Zn?和稀?H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是（　　）
A．使用高纯度的锌粒
B．使用浓H2SO4
C．使用小颗粒的锌粒
D．使用浓HNO3

参考答案：A、使用高纯度的锌粒，不会改变反应速率，故A错误；
B、锌和浓硫酸之间发生的不是置换反应，故B错误；
C、增大固体的表面积可以加快化学反应速率，故C正确；
D、锌和浓硝酸之间发生的不是置换反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是(? )
①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③④⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．①②④

参考答案：B

本题解析：增大盐酸与锌粒的反应速率，可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大氢离子浓度、升高温度，增大固体的表面积或通过原电池反应等因素来实现。
①温度升高，反应速率增大，故①正确；②改用100mL3mol?L-1盐酸，反应物的浓度增大，反应速率增大，故②正确；③多用300mL 1mol/L盐酸，反应物的量增多，但浓度不变，反应速率不变，故③错误；④用等量锌粉代替锌粒，固体的表面积增大，反应速率增大，因此选项④正确；⑤滴入少量CuSO4溶液，锌可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，⑤正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度．影响反应速率的因素是（　　）
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③