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高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》高频考点巩固（2019年模拟版）(五)
2020-07-08 00:49:53
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1、填空题 Ⅰ.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： 。
B组：
Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： 。
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体： 。
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全： 。
（4）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体： 。
2、选择题 下列化学反应表示正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-
B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl- Cl2↑+H2↑
C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+
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3、选择题 下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O
D．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O
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4、填空题 （12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ；
步骤③中反应的离子方程式为： 。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入水中H2O+ Cl2
2H+ + Cl-+ ClO-
B．氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe3Fe2+
C．碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O
D．铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑
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