1、填空题  (9分)（1）按下图装置进行实验，可观察到的现象有：                 。其中Zn极发生     反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式                 。

（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2  溶液，气泡放出的速率加快。其原因是                     。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。

参考答案：（9分）（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生（2分）。
氧化（1分）  Zn — 2e- ="=" Zn2+ （2分）
（2）锌-铜稀盐酸形成原电池，加快锌的氧化  ( 2分)
(3)H2　6.02×1023  （各1分，共2分）

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子。
（2）锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。
（3）氢气失去电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。因为1mol氧气得到4mol电子，所以转移的电子是5.6L÷22.4L/mol×4＝1.0mol。

本题难度：一般

2、选择题  利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
C．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色
D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

参考答案：D

本题解析：A、若X为锌棒，开关K置于A处，则此时构成电解池，铁作阴极可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法，A不正确；B、若X为铜棒，开关K置于A处，则此时构成电解池，铜电极是阳极，失去电子，铁是阴极，装置中不可能发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，B不正确；C、若X为碳棒，开关K置于B处，则此时构成原电池。铁是负极，失去电子生成亚铁离子，因此在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液看不到溶液变血红色，C不正确；D、若X为碳棒，开关K置于B处，则此时构成原电池。铁是负极，碳棒是正极，溶液中的氧气得到电子生成氢氧根离子，因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红，D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  （7分）
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极              ，负极         ，电解质溶液          ，电极反应式                   、                  。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是      
A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

参考答案：(1)正极：C或Cu；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl3溶液；（每空1分）
负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋；正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe3＋（每空1分）
(2) （2分）CE

本题解析：（1）由反应Zn+2FeCl3

本题难度：一般

4、简答题  请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．

（1）A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
（3）证明产物中有Cl2的实验现象是______．
（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（5）有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为______正极的反应式为______．

参考答案：（1）电解饱和食盐水获得氯气时，A极是活泼金属电极，应为阴极，阴极上是氢离子得电子，
反应式为：2H++2e-=H2↑，B极是阳极，阳极是氯离子失电子的过程，反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）测定产生的氢气的体积用排水量气法，导管是短进长出，所以A接G，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以B接D，氯气要进行尾气处理，即E接C，故答案为：G、F、H、D、E、C；
（3）氯气可以将碘化钾中的碘置换出来，生成的碘单质可使使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以证明产物中有Cl2的实验现象是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
（4）根据电解饱和食盐水的电解原理方程式：2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为44.8mL0.002mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.004mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=0.004mol0.05L=0.08mol/L，
故答案为：0.08mol/L；
（5）在甲烷燃料电池中，负极上失电子的是燃料甲烷，在碱性环境下电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极上得电子的是氧气，在碱性环境下电极反应为：2O2+8e-+4?H2O=8OH-，
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4?H2O=8OH-．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各变化中属于原电池反应的是
[? ]
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单