1、选择题  下列关于电子云的说法，正确的是（　　）
A．电子云的每一个小黑点代表一个电子
B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D．小黑点是表示电子绕核作高速圆周运动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（　　）
A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．电子云图是对运动无规律性的描述

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A______?D______
（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是______，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；______
（4）对可逆反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______．在一定温度下，若将4amol?A2和2a?mol?C2放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a?mol?A2，a?mol?C2利2a?mol?CA3，判断平衡移动方向______（“正”“逆”或“不移动”）．

参考答案：A原子半径最小，则A为H元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，当n为2时，C为N元素，当n为3时，C为Cl元素，根据题意C不能为Cl，否则E就不是短周期元素，所以C为N元素；A、E同主族，所以E为Na元素；A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物，则D为O元素．
（1）由以上推断可知A为H元素，D为O元素，按要求写元素名称为：氢 氧，故答案为：氢? 氧；
（2）根据第一电离能变化规律，周期表中，同周期从左到右，电离能逐渐增大，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，所以这五种元素中钠的第一电离能最小．
H、C、N、O、Na这五种元素的未成对电子依次为：1、2、3、2、1，N元素的未成对电子数最多，电子排布式为：1s22s22p3．故答案为：Na? 1s22s22p3；
（3）把字母换成具体元素得：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
根据盖斯定律将②×3-①×2可得：CH3OH（g）+32 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，
故答案为：CH3OH（g）+32 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol；
（4）从图象可看出，改变条件平衡一直向逆反应方向移动，故t0-t1 NH3含量最高．
? ?3H2+N2=2NH3
起始浓度（mol/L）? 4 a? 2a? 0?
转化浓度（mol/L）?3a? a? 2a
平衡浓度（mol/L）? a? a? 2a
K=(2a)2a×a3=4a2．若此时再向该容器中投入a?mol?A2，a?mol?C2和2a?mol?CA3时，
相当于加压，平衡向体积减少方向即正向移动．故答案为：t0-t1 4a2正．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  第四周期第六个元素的电子构型是_________________。

参考答案：

1s22s22p63s23p63d54s1

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式______．
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．
②甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图1所示），所包含的Cu原子数目为______．
（4）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为：N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高，甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化；
?②甲醛为sp2杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为3NA个；
故答案为：平面三角形；3NA；
③依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4，故答案为：4；
（4）由晶胞可知Cu原子位于晶胞内部，含有4个Cu，Cl位于顶点和面心，共含有8×18+6×12=4，则氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，则应需要2HCl，
则反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H2CuCl3．
故答案为：CuCl；CuCl+2HCl=H2CuCl3．

本题解析：

本题难度：一般