1、填空题  高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0。
（1）其平衡常数可表示为______________， 温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和
CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）已知1100℃时K=0．263。1100℃时测得高炉中c（CO2）=0．025 mol·L-1，c（CO）=0．1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是
υ正___υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________。

参考答案：（1）c（CO2）/c（CO）；减小；减小
（2）否；＞；Q＜K，平衡正向移动

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。
工业合成氨过程中，N2和H2反应生成NH3：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不移动”) 。
（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正_____v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。
①达平衡时N2的转化率＝________。
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是__________、____________________(填写两项)。

参考答案：（12分）每个空2分
（1）＜（2）向左（3）＞ （4）①20% ②升高温度增大氨的浓度

本题解析：（1）根据图像可知，随着温度的升高，NH3的百分含量逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，ΔH < 0。
（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，反应体系中气体压强减小，平衡向气体系数增大的方向移动，即向向左移动。
（3）状态D在NH3的百分含量曲线以下，说明NH3的百分含量小于平衡时NH3的百分含量，反应正在向右进行，所以v正> v逆。
（4）①根据“三段式”进行计算，N2 + 3H2 2NH3
起始物质的量（mol）       2    3          0
转化物质的量（mol）      0.4   1.2        0.8
平衡物质的量（mol）      1.6   1.8        0.8
则N2的转化率=0.4mol÷2mol×100%=20%。
②根据图像可知t2时逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，因为N2与H2的反应是放热反应，所以改变的条件可能是：升高温度或增大氨的浓度。
考点：本题考查化学反应速率与化学平衡、图像的分析、化学计算。

本题难度：困难

3、选择题  汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－746.8kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

[? ]
A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K
B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率
C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率
D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化
步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是???。
A、增大压强?B、升高温度 ?C、充入He气?D、增大水蒸气浓度

参考答案：（16分）（每空2分）（1）B D?（选对1个得1分，只要选错得0分）?
（2）不变；＞?（3）A（4）2:1；有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用（5）4.8×108

本题解析：（1）A、增大压强，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故A错误；B、升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故B正确；C、充入He气，反应混合物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，甲烷的转化率不变，故C错误；D、增大水蒸气浓度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率增大，故D正确；故选BD；（2）平衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值不变；令开始H2O和CO的物质的量都是1mol，某一时刻时CO和CO2的浓度比为1:3，设此时参加反应CO为xmol，则（1-x）：x=1：3，解得x=0.75，则：
H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），
开始（mol）：1?1?0?0
变化（mol）：0.75?0.75?0.75? 0.75
某时刻（mol）：0.25?0.25?0.75?0.75
故产生浓度商Qc=0.75×0.75÷（0.25×0.25）=9＜9.94，反应向正反应进行，故v（正）＞v（逆）；（3）A．固氮指由游离态的氮转化为化合态的氮，合成氨属于人工固氮，故A正确；B．催化剂加快反应速率，不能影响平衡移动，不能提高反应物的利用率，故B错误；C．该反应正反应是放热反应，高温不利用氨气的合成，合成氨反应温度控制在500℃左右，在该温度下反应速率较快、催化剂活性较高，故C错误；D．合成氨工业采用循环操作，目的是提高原料的利用率，故D错误；故选A；（4）根据尿素的化学式CO（NH2）2，C、N原子完全利用最后，由C、N原子守恒可知生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1；往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是由于：有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用；（5）由CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），可得CH4（g）～3H2（g）～2NH3（g），设能够合成氨气的体积为VL，则：
合成气的反应中：CH4——————CO————————3H2，
3.0×108L×60%?3.0×108L×60%?3.0×108L×60%×3
分离二氧化碳过程生成的H2体积：CO～～～～～～～～～～H2，
3.0×108L×60%?3.0×108L×60%?
所以产生的氢气的总体积为3.0×108L×60%×3+3.0×108L×60%=12×108L×60%
令产生氨气的体积为V，则：? 3H2～～～～～～～～～2NH3
3?2
12×108L×60%?V
故V=12×108L×60%×=4.8×108L

本题难度：困难

5、选择题  确认能发生化学平衡移动的是
[? ]
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般