1、填空题 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0。
(1)其平衡常数可表示为______________, 温度降低,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和
CO的体积比值____,平衡常数K值_____(本小题空格均备选:增大、减小或不变)
(2)已知1100℃时K=0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是
υ正___υ逆(选填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是___________。
2、填空题 (12分)运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。
工业合成氨过程中,N2和H2反应生成NH3:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:
(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不移动”) 。
(3)若温度为T1时,反应进行到状态D时,v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器中,起始时投入2 mol N2、3 mol H2,经过10 s达到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。
①达平衡时N2的转化率=________。
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t2时改变了某一种条件,改变的条件可能是__________、____________________(填写两项)。
3、选择题 汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是
[? ]
A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K
B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率
C.当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率
D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K
4、填空题 (14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化
步骤及生成物未列出):
(1)“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H>0
在恒温恒容的条件下,欲提高CH4的反应速率和转化率,下列措施可行的是???。
A、增大压强?B、升高温度 ?C、充入He气?D、增大水蒸气浓度
(2)“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下:
提高氢碳比[ n(H2O)/n(CO)],K值?(填“增大”、“不变”或“减小”);若该反应在400℃时进行,起始通入等物质的量的H2O和CO,反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3,此时v(正)?v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)有关合成氨工业的说法中正确的是???。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
(4)生产尿素过程中,理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为?,而实际生产过程中,往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3,这是因为???。
(5)当甲烷合成氨气的转化率为60%时,以3.0×108 L甲烷为原料能够合成???L 氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
5、选择题 确认能发生化学平衡移动的是
[? ]
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂