1、填空题  （1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH3·H2O：1.77×10—5? H2CO3：4.3×10—7（第一步电离）。则：NH4HCO3溶液显?性 。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈?性，醋酸体积?（填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：?；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释?
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，则溶液中c(C2—)为?mol/L。

参考答案：（1）（1分）碱
（2）（1分）中性，（1分）＞
（3）（2分）Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－
（4）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)；因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水（每空2分，共4分）
（5）（2分）1.83×10—13

本题解析：（1）NH3·H2O：1.77×10—5? H2CO3：4.3×10—7（第一步电离），这说明了碳酸氢根离子的水解程度比铵根离子更加弱，所以其水解程度较大，故NH4HCO3溶液显碱性；2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒可以得到：c(CH3COO－)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，因为c(CH3COO－)=c(Na+)，所以 c(OH-)=c(H+)，故混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积；（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，说明了B离子发生了水解，其离子方程式为Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－；（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：Ksp(HgS)<Ksp(FeS)；FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，其原因为因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水；（5）因为Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15，c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，AB2、AC均为饱和的混合液，即c2(B—)c(A—)=4.2×10-8，所以c(A2+)=1.64×10—2mol·L-1，
c(C2—)=Ksp(AC)/c(A2+)=3.0×10—15/1.64×10—2=1.83×10—13mol·L-1。
点评：本题考查了盐类水解，电荷守恒、溶度积的计算，这些知识是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。

本题难度：一般

2、填空题  （16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是?（写离子符号）。
（2） 加入NaClO的作用是?。
（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：
①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式?；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
?；若要得到无水MgCl2须采取的措施是?。

参考答案：（1）Na+
（2）将Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，并形成Fe（OH）3 被除去
（3）① Mg（OH）Cl ?MgO? + HCl↑
②P(HCl)小，加热时Mg2+?会发生水解
通入HCl，增大P(HCl，抑制 Mg2+水解

本题解析：
(1)滤渣的成分是Fe(OH)3；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na＋。 (2)加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe2＋使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中为抑制上述反应，所需要的化学试剂是HCl气体。
① Mg（OH）Cl ?MgO? + HCl↑②P(HCl)小，加热时Mg2+?会发生水解；通入HCl，增大P(HCl，抑制 Mg2+水解。

本题难度：一般

3、选择题  物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时，溶液
A．呈酸性
B．呈碱性
C．呈中性
D．酸碱性无法判断

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列关于各溶液的描述中正确的是? (　　)。
A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③
B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL
C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

参考答案：B

本题解析：NH4Cl，(NH4)2SO4溶液中NH4+水解使溶液呈酸性：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，但水解是微弱的，NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42—，H＋全部电离，溶液呈酸性，故c(NH)相同的NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4HSO4三溶液中，c(H＋)大小：①＝②<③，现三溶液pH相同，则c(NH4+)大小：①＝②>③，A项错误；若HA为强酸，则等体积混合时，pH恰好等于7，V(总)＝20 mL，若HA为弱酸，HA部分电离出H＋，要使混合后溶液呈中性，则酸的体积必须小于10 mL，V(总)<20 mL，B项正确；0.3 mol NaOH与0.2 mol CO2反应：3NaOH＋2CO2=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，所得溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，溶液中n(Na)∶n(C)＝3∶2，据此得物料守恒式：2c(Na＋)＝3[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]，C项错误；等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(Na＋)，D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是?（?）
A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)
B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c（NH4+)
C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单