1、填空题  （1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH3·H2O：1.77×10—5? H2CO3：4.3×10—7（第一步电离）。则：NH4HCO3溶液显?性 。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈?性，醋酸体积?（填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：?；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释?
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，则溶液中c(C2—)为?mol/L。

2、填空题  （16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是?（写离子符号）。
（2） 加入NaClO的作用是?。
（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：
①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式?；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
?；若要得到无水MgCl2须采取的措施是?。

3、选择题  物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时，溶液
A．呈酸性
B．呈碱性
C．呈中性
D．酸碱性无法判断

4、选择题  下列关于各溶液的描述中正确的是? (　　)。
A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③
B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL
C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

5、选择题  下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是?（?）
A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)
B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c（NH4+)
C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)