1、选择题  常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

参考答案：B

本题解析：HA溶液可能是强酸溶液，也可能是弱酸溶液；所以
A合理，若HA溶液为强酸溶液，当与NaOH溶液混合后pH=7，HA溶液不可能剩余，若HA溶液为弱酸溶液，当与NaOH溶液混合后pH=7，HA溶液有剩余；
B不合理，生成物NaA的水溶液的pH可能大于7也可能等于7，但一定不小于7；
C合理，溶液的体积多少与溶液的浓度有关；D合理，若HA溶液为弱酸，则HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

本题难度：一般

2、选择题  对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(? )
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋
D．若HY－能电离，电离方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋

参考答案：D

本题解析：NaHY溶液由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO3-、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2－不确定，故A、B错误。C式为电离方程式而非水解方程式。

本题难度：一般

3、选择题  醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)
D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

参考答案：A

本题解析：本题虽然是一道常规题型，考察电解质溶液中的三个守衡，但(CH3COO)2Ba的设置注重对电解质溶液知识的深刻理解,思维用量远比常见的NaAc大，起到强化理解的作用。

本题难度：一般

4、填空题  (1)氯化铝水溶液呈?性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：?。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）?。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的?，以?（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈?性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)??c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈?性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c(Na＋)??c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈?性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积?氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，则溶液中c(CO32-)??c(OH－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液显电中性的原因?（用离子浓度关系式表示）。

参考答案：(1)酸，AI3++3H2OAI（OH）3+3H+? AI2O3? HCI?抑制?
（2）碱， c(Na＋)＞c(CH3COO－)。（3）酸， c(Na＋)＜c(CH3COO－) 。
(4)中，＞。（5）c(CO32-)＜c(OH－)，2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)

本题解析：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式是AI3++3H2OAI（OH）3+3H+。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧则得到氧化铝。所以实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的盐酸，以抑制氯化铝的水解。
（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na＋)＜c(CH3COO－)。
（4）根据电荷守恒定律可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等是，氢离子浓度等于OH－浓度，溶液显中性。这说明醋酸应该是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。
（5）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，这说明碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，所以溶液中c(CO32-)＜c(OH－)。根据电荷守恒定律可知，离子浓度的关系是2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中正确的是
A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：
c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)
C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2
D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

参考答案：A

本题解析：酸越弱，相应的钠盐越容易水解，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，所以碳酸钠的水解程度最大，碱性最强。由于氢氧化钠是强碱，因此在pH相同的条件下，氢氧化钠的浓度最小，所以选项A正确。B中HA如果是强酸，则氢氧化钠过量，溶液才能显碱性。但如果HA是弱酸，则要使溶液显碱性，则氢氧化钠也是过量的，所以c(OH- )就可以大于c(A-) 的，B不正确。
C中碱过量，所以反应后的溶液中c(OH- )＝mol/L，所以pH＝12，C不正确。
D中生成物是氢氧化铝、氯化铝和氯化钠，所以c(Al3+)＞c(H+)，D不正确。答案选A。

本题难度：一般