1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（?）
A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：A氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应，产生盐酸和次氯酸。所以转移电子数小于NA。错误。B．常温下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的浓度是0.1mol/L.但由于缺体积，所以无法计算H+的数目。错误。C．每个NH3中含有三个共价键。标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NA.错误。D．NO2的相对原子质量是46.23 g NO2含有的电子数0.5mol×2NA.=NA;N2O4的相对原子质量是92,23 g N2O4含有的电子数0.25mol×4NA=NA。故23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子。正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液氯离子的物质的量浓度与50?mL?1?mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
[? ]
A．150?mL?1?mol/L氯化钠溶液?
B．75?mL?3?mol/L氯化钙溶液
C．150?mL?3?mol/L氯化钾溶液?
D．50?mL?3?mol/L氯化镁溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA
D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

参考答案：D

本题解析：A 错误，NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，故1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA
B 错误，当浓硫酸变为稀硫酸时就不在反应了，故生成SO2的分子数小于0.92 NA
C 错误，由于碳酸跟离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子总数大于3NA
D 正确。

本题难度：一般

4、选择题  已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是?（?）。
A．ρ1＜ρ2
B．ρ1＝ρ2
C．ρ1＞ρ2
D．无法估算

参考答案：A

本题解析：将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，这说明该溶液的密度是随着浓度的增大而减小的，所以ρ1＜ρ2，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对溶液混合时质量分数计算的了解程度，以及溶液密度和浓度关系的掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的学习积极性，也有助于培养学生的创新思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA
B．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2NA
C．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

参考答案：A

本题解析：A、常温常压下，16g O3气体的物质的量为mol,所以含有氧原子数为NA，正确；B、标准状况下四氯化碳为液态，无法计算其物质的量，错误；C、只有浓度没有溶液的体积无法计算离子数目，错误；D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数应为0.2NA，错误，答案选A。

本题难度：一般