参考答案：I．（1）28.6（2分）
（2）砝码和物品的位置放反了（1分） 21.4（1分）
II．（1）13.6（2分）
（2）100 mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（3）A? B（2分）
（4）40 mL（2分） 2.5 mol/L（2分）

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
I．（1）50 g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液中溶质的质量是50g×21.2％＝10.6g，则碳酸钠的物质的量是0.1mol，所以需要Na2CO3·10H2O晶体的质量是0.1mol×286g/mol＝28.6g。
（2）根据图示控制，错误是砝码和物品的位置放反了，因此实际固体的质量应该是25－3.6g＝21.4g。
II．（1）由于容量瓶的规格没有90ml的，所以应该配制100ml，则需要浓硫酸的体积是。
（2）配制100ml溶液，则一定需要100 mL容量瓶，以及定容时的胶头滴管。
（3）根据c＝n/V可知，量取浓硫酸时，仰视读数，则浓硫酸的体积偏大，结果偏高；洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质增加，浓度偏高；稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上，则溶质减少，浓度偏小；没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏小；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，则容量瓶中溶液体积增加，浓度偏小；容量瓶不干燥，不会影响实验结果，答案选AB。
（4）40ml溶液中溶质硫酸的物质的量是0.04L×2.5mol/L＝0.1mol，所以能消耗0.2mol氢氧化钠，因此需要氢氧化钠溶液的体积是40ml。反应后钠离子的浓度是＝2.5 mol/L。

本题难度：一般

4、选择题  由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（?）
A．29∶8∶13
B．22∶1∶14
C．13∶8∶29
D．29∶16∶57

参考答案：C

本题解析：由于CO和氮气的相对分子质量相等，所以二者的密度也是相等的。因此只要满足CO2和氢气的平均相对分子质量是28即可，所以二者的体积之比是，选项C正确，所以答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  已知某饱和溶液的①溶液的质量?②溶剂质量?③溶液体积?④溶质的摩尔质量?⑤溶质的溶解度?⑥溶液的密度。利用以上部分已知条件不可计算该溶液物质的量浓度的是(? )
A．①②④⑥
B．④⑤⑥
C．②③④⑤
D．①③④⑥

参考答案：D

本题解析：选项A中由①和②求出溶质的质量，其结果与④结合求出溶质的物质的量，由①和⑥推出溶液的体积，根据公式c=求出物质的量浓度。B项中根据⑤推出溶液的质量分数，④和⑥已知，根据公式：物质的量浓度= 即可推出。C项中根据⑤推得溶质的质量，其结果与④推出溶质的物质的量，再根据已知条件③，推出溶质的物质的量浓度。D项中没有溶质质量，无法求溶质的物质的量，不能计算溶液的物质的量浓度。

本题难度：简单