1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NA
B．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NA
C．1L 0.2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6NA
D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA

参考答案：B

本题解析：A、正确；B、铁在纯氧中充分燃烧生成四氧化三铁，0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.1×8/3NA，错误；C、1×0.2×3=0.6mol，正确；D、正确。

本题难度：一般

2、选择题  把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为?

参考答案：D

本题解析：消耗氢氧化钠是amol，则每一份溶液中镁离子是0.5amol；消耗氯化钡是bmol，所以每一份中SO42－是bmol，则硫酸钾的物质的量是（b－0.5a）mol，所以每一份中钾离子的物质的量是（2b－a）mol，浓度是（2b－a）mol÷0.5VL，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列各溶液中氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是（　　）
A．200mL，0.5mol?L-1的FeCl3溶液
B．100mL，0.5mol?L-1的MgCl2溶液
C．150mL，1mol?L-1的NaCl溶液
D．50mL，0.5mol?L-1的CuCl2溶液

参考答案：A、200ml 0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；
B、100mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L；
C、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L；
D、50m L0.5mol/LCuCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，
显然A中Cl-离子的物质的量浓度最大；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一
B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等
D．气体的摩尔体积为22.4L/mol

参考答案：C

本题解析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确；B、气体的分子数与气体的物质的量有关系，与气体的体积并无直接关系，因此不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数也可能相等，B不正确；C、在一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等，C正确；D、在标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，摩尔体积与温度和压强有关系，在其它状态下不一定22.4L/mol，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为
A．11.2L
B．22.4L
C．33.6L
D．44.8L

参考答案：B

本题解析：蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是三种金属的质量为44g，所以140g-44g=96g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（1×2）：96，则硫酸中含氢的质量为2g，所以产生的氢气的物质的量为1mol，其标准状况下体积为22.4L，故选B。
点评：本题考查质量守恒定律的灵活运用和解答问题的能力

本题难度：一般