1、实验题  下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置如下图所示。

(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先__________后____________。
(2)硬质试管中发生反应的化学方程式为 __________________。
(3)洗气瓶中的实验现象为 _____________________。
(4)酒精灯B的作用为 _______________________。
(5)乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角度考虑)__________________________________________________。
(6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计
___________?(填“必要”或“不必要”)。)。

参考答案：(1)B；A　
(2)CuO+COCu+CO2　
(3)澄清石灰水变浑浊　
(4)点燃CO，防止CO污染环境　
(5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行　
(6)不必要

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是?。
⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是?。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是??。
⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是 ?。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。

参考答案：方案一（1） 保证NaHCO3全部分解?（2分）
方案二（2）①检查装置的气密性（1分）?硫酸 （1分）
防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分）?② C（1分）
③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（2分）
方案三（3）①玻璃棒. 漏斗（2分）?
②在反应后小烧杯的上清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀生成说明沉淀完全（2分）
③ 56%（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu

参考答案：I．（1）将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，即铜和氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
铜、铂丝和氧气、稀硫酸构成原电池，加快了化学反应速率，负极上铜失电子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；
从溶液中制取晶体的方法是采用蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，
故答案为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；形成了原电池；加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体；
（2）乙中Cu和氧气反应需要加热，消耗能量；
丙中铜不能与硫酸亚铁反应，方案错误；
丁中铜和硝酸银反应制取硝酸铜，硝酸银的价格较高，所以耗资大；
戊中铜和浓硫酸反应需要 加热消耗能量高，且反应过程中生成的二氧化硫有毒，有污染；
根据可持续发展的原则可知最佳方案为甲，
故答案为：丙；戊；乙；甲；
Ⅱ、（1）加热硫酸铜生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫易溶于水生成硫酸，硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，所以亚硫酸氢钠的作用是吸收SO3，放出等物质的量的SO2，
故答案为：吸收SO3，放出等物质的量的SO2；
（2）气体通过D装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：吸收水分，干燥SO2和O2，
故答案为：吸收水分，干燥SO2和O2；
（3）测定气体体积时，应装置内气体的温度应恢复到室温，调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，由于量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差，
故答案为：②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平；③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
（4）干燥管C吸收的物质是二氧化硫，二氧化硫包括解热硫酸铜生成的二氧化硫和三氧化硫和水、亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫，二氧化硫的物质的量是2.4g64g/mol=0.0375mol，根据三氧化硫和亚硫酸氢钠之间的关系式知，三氧化硫和亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，所以三氧化硫和原生成的二氧化硫的物质的量之和是0.0375mol；测得量筒B中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL，该气体是氧气，其物质的量是0.28l22.4L/mol=0.0125mol，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，原生成的二氧化硫的物质的量=0.0125mol×42=0.025mol，所以生成的三氧化硫的物质的量是0.0375mol-0.025mol=0.0125mol；6g无水CuSO4的物质的量=6g160g/mol=0.0375mol，根据铜原子守恒知，生成氧化铜的物质的量是0.0375mol，所以n（CuSO4）：n（CuO）：n（SO2）：n（SO3）：n（O2）=0.0375mol：0.0375mol：0.025mol：0.0125mol：0.0125mol=3：3：2：1：1，所以其分解方程式为3CuSO4?△?.?3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，
故答案为：3CuSO4?△?.?3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）
（1）写出A中反应的离子方程式?。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式??。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因?。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式?。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图?（并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明?。

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）S2-+Cl2=S↓+2Cl-
（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl2强于S
（4）产生大量白烟，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（5）

（6）2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS

本题解析：
实验的目的是验证氯气的氧化性强于硫和氮。实验方法是氯气与硫化物及氨气发生置换反应，所以B和D是主体反应装置。A和E是发生装置，C是干燥装置。

本题难度：一般

5、实验题  某研究性学习小组探究NO3-在不同环境中的氧化性。
(1)实验一：
①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；
② 向试管a中加入V mL NaOH溶液，加热，无明显现象；
③向试管b中加入V mL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是___________。
实验一的目的是___________。
(2)实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。
①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁作极_________（填“正”或“负”）；指针反转的原因是__________

②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是_______________。

参考答案：(1)③铜溶解，生成无色气体，溶液由无色变蓝色；探究NO3-在酸、碱性溶液中的氧化性
(2)①正；铁在浓硝酸中迅速氧化，在其表面形成致密的氧化膜，阻碍了内层铁进一步与浓硝酸反应（铁在浓硝酸中钝化）；②NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O

本题解析：

本题难度：一般