1、选择题 下列实验中，合理的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 为验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( ? )
①取少量淀粉加水制成悬浊液? ②加热煮沸
③加入新制的Cu(OH)2悬浊液? ④加几滴稀硫酸
⑤再加热直至沸腾? ⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性
A．①②④⑤③⑥
B．①④②③⑤⑥
C．①④②⑥③⑤
D．①⑤③④⑥②
参考答案：C
本题解析：淀粉水解的实验的步骤为：取少量纯淀粉加适量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，所以，在冷却后的溶液中先加入NaOH溶液调pH至碱性，然后再加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液，水浴加热，其实验结果有砖红色沉淀产生。所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：①④②⑥③⑤，答案选C。
点评：该题紧扣教材基础知识，主要是考查了淀粉水解，以及新制Cu（OH）2悬浊液试剂与葡萄糖发生氧化反应的条件，注意该操作的前后顺序，题目较简单，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。
本题难度：简单
3、实验题 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为_______________。如何确定E中空气已被赶尽____________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为_________________。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？________________?。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________。
（4）装置D的作用是_____________________。
参考答案：（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时
（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解
（4）吸收过量的NO2，防止空气污染
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列实验不能达到预期目的的是
代号
| 实?验
| 实验目的
|
A
| Cl2、Br2分别与H2反应
| 比较氯与溴的非金属性强弱
|
B
| 同温下测定相同浓度的Na2CO3，
和Na2SO4溶液的酸碱性
| 比较硫酸与碳酸的酸性强弱
|
C
| AlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气
| 比较镁与铝单质的还原性强弱
|
D
| 同温下用同一电路分别测定同浓度的
盐酸和某一元酸溶液导电能力
| 比较该一元酸与盐酸酸性的强弱
参考答案：C
本题解析：非金属性越强，其单质与氢气的化合就越容易，A能够达到实验目的；非金属性越弱，最高价氧化物的水化物的酸性就越弱，相应的钠盐就越容易水解，碱性就越强，所以选项B可以达到目的；金属性强弱和金属阳离子与氨水的反应无关系，C不正确；酸越强，在相同条件下溶液的导电性就越强，则选项D也能达到目的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该题的关键是明确金属性和非金属性的判断依据，然后结合题意灵活分析、判断即可。
本题难度：简单
5、简答题 为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______．
（3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______，
这一实验说明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②该实验说明具有漂白作用的物质是______．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是______，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为______．
参考答案：（1）反应中KClO3为氧化剂，得电子，HCl为还原剂，失电子，由化合价的变化可知转移电子方向和数目可表示为 ，
故答案为：；
（2）氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变红，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：浅绿色溶液变为红色溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）氯气氧化KI生成碘，试纸变成蓝色，反应的方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则氧化性Cl2较强，
故答案为：无色溶液变为蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；＞；
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
①干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应，生成具有漂白性的HClO，则b褪色，由于氯气有毒不能排放到空气中，应用NaOH溶液吸收，
故答案为：不褪色；褪色；吸收Cl2，防止污染空气．
②a和b向比较，b中含有HClO，具有漂白性，故答案为：HClO．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式为2HClO光.2HCl+O2↑，
故答案为：2HClO光.2HCl+O2↑；
（5）氯气和氢氧化钠反应，可观察到红色溶液褪色，与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：红色溶液褪色；2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
|
考试问吧
