参考答案：C

本题解析： 醋酸是弱电解质，加水以后三种型体的浓度都会同等程度的减小，但是又由于稀释，平衡会正向移动，因此。A、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)会减小，错误；B、c(CH3COO—)/c(OH—)会减小，错误；C、c(H+)/c(CH3COOH)会增大，正确；D、c(H+)/ c(OH—)比值会减小，因为氢离子浓度减小，而氢氧根离子浓度增大，错误。
考点：弱电解质电离的有关知识。

本题难度：一般

2、选择题  分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为
A．只有②和③
B．只有②和④
C．只有①和③
D．只有①

参考答案：A

本题解析：PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，加入足量的铝，放出氢气的量前者多，说明酸的物质的量大于NaOH的物质的量，有两种可能，一种是两溶液的体积相同，酸是弱酸；另一种是酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大，都导致酸的物质的量大于NaOH的物质的量，故选B．只有②和④。

本题难度：一般

3、简答题  如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；______．

参考答案：氯化氢是强电解质，在其水溶液里完全电离，所以盐酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱电解质，在其水溶液里只有部分电离，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故答案为：×．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
C．a、b、c三点中b点n(H+)最大
D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

参考答案：D

本题解析：酸电离平衡为：CH3COOHCH3COO—+H+
冰醋酸加水稀释过程中，电离度一直在增大，但醋酸浓度一直在减小，而c（H+）=cα；从图中可看出c（H+）是先增大后减小。而c（H+）决定了溶液的酸碱性及导电能力。但在稀释过程中，CH3COOH的量不会改变，故中和时所耗氢氧化钠的量是不会改变的。

本题难度：一般

5、选择题  在298K的温度下，CH3COOH的电离常数为1.76×10-3，NH3·H2O的电离常数为1.77×10-5。下列说法中错误的是
[? ]
A．同体积、同物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，化学反应中醋酸过量
B．同体积、同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，化学反应中氨水过量
C．同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸相比，盐酸中的H+的浓度大
D．同体积、同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液相比，氢氧化钠溶液的导电性较强

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般