参考答案：B

本题解析：：相同的浓度，酸的电离常数越大，说明其酸性越强，由题干可以知道Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1，HF的电离常数最大，所以其酸性最强，所以其盐的水解程度较小，即pH最小，所以本题的答案为B。
考点：酸的电离常数，盐类水解
点评：本题考查了酸的电离常数，盐类水解，这些知识点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1
B．常温下，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c (NH4+)与c (SO42－)之比为2:1
C．相同温度下，1mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c (OH－)之比是2:1
D．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c (OH－)之比是2:1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  25 ℃时，电离平衡常数：

参考答案：(1)a，b，d，c 　(2)A　(3)大于　稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱
(4)9.9×10－7 mol·L－1

本题解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3—，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为a，b，d，c；(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH，CH3COO－，H＋浓度却都要减小，但c(OH－)却是增大的，且CH3COOH浓度减少最多，因此A项正确；(3)稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大，HX的电离常数大于CH3COOH的电离常数；HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱；(4)根据电荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1。

本题难度：一般

4、填空题  有浓度均为0．1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小顺序为___________________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2 mol，
n3 mol，它们的大小关系为____________ 。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小顺序为
____________ 。
（4）等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积（相同条件下）分别为V1L、V2L、V3L，其大小顺序为____________ 。

参考答案：（1）b>a>c
（2）n1=n2=n3
（3）V1=V3>V2
（4）V2>V1=V3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)
A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

参考答案：D

本题解析：两溶液混合后，溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性，A、B、C错误。

本题难度：一般