1、选择题 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．质量数
参考答案：C
本题解析：Mg2+?F-? H2O
质子数? 12? 9? 10
中子数? 12? 10?不确定
电子数? 10? 10? 10
质量数? 24? 19?不确定
注：因为氢、氧元素有多种同位素，质量数不确定，则中子数也不确定
本题难度：一般
2、选择题 五种短周期元素的某些信息如表所示：
元素
| 有关信息
|
X
| 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
|
Y
| M层上有3个电子
|
Z
| 短周期元素中原子半径最大的主族元素
|
W
| 其单质是淡黄色固体
|
Q
| 最高正价与最低负价代数和为6
|
?
下列说法正确的是
A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y
B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X
D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物
参考答案：A
本题解析：根据题意知，X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则X为氮元素；Y 元素原子M层上有3个电子，则Y为铝元素；Z元素是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则Z为钠元素；W的单质是淡黄色固体，W为硫元素；Q最高正价与最低负价代数和为6，则Q为氯元素。 A、简单离子的半径大小顺序为：S2－＞Cl－＞N3－＞Al3＋，正确；B、钠单质在氧气中燃烧后的产物过氧化钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，错误； C、单质熔点高低的顺序为：Al ＞Na＞N2，错误；D、钠与硫元素可形成原子个数比为2:1的化合物硫化钠及多硫化钠，错误。
本题难度：一般
3、选择题 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为( )。
A．b+n+2
B．b+n-2
C．b-n-2
D．b-n+2
参考答案：A
本题解析：两种微粒的核外电子数分别为a-n,b+2,所以a-n=b+2,a=n+b+2。
本题难度：一般
4、填空题 （ 13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)
?
| IA
| ⅡA
| ?
| ⅢA
| ⅣA
| VA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
|
1
| a
| ?
| b
|
2
| ?
| ?
| ?
| ?
| c
| d
| e
| f
| g
|
3
| h
| ?
| i
| j
| ?
| ?
| k
| l
|
4
| m
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| n
| ?
|
| | | | | | | | | |
|
（1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：_____________；
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
（3）上表中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（4）推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；
（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。
参考答案：（1）H—O—O—H?（2）26?（3）K?（4）NH3 > SiH4?
（5）CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
（6）CH3CH2CH2CH2CH3? CH3CH2CH(CH3)2? C(CH3)4 (3分)
本题解析：（1）a元素与e元素分别是H和O，二者原子个数比为1:1的化合物是H2O2，结构式为H—O—O—H。
（2）n元素与f元素分别是F和Br，二者的核电荷数之差是35－9＝26。
（3）同周期自左向右，原子半径逐渐逐渐，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径最大的是K。
（4）j、d分别是硅和N，N的非金属性强于硅的。而非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性是NH3 > SiH4。
（5）c2a4与n的单质分别是乙烯和单质溴，二者发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br。
（6）c5a12是戊烷，共有3种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4。
本题难度：一般
5、填空题 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：
元素
| 相关信息
|
X
| X的基态原子核外的三个能级上电子数相等
|
Y
| Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等
|
Z
| Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体
|
W
| 向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
|
?
（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。
（2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。
（3）若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：
3W2Y3(s)＋XY(g) =2W3Y4(s)＋XY2(g)?△H=－15.73kJ/mol
W3Y4(s)＋XY (g) =" 3WY" (s)＋XY 2(g)?△H= +640.4kJ/mol
则反应W2Y3 (s)＋XY (g) =" 2" WY (s)＋XY 2(g) 的△H= _________________?。
参考答案：（1）四、 Ⅷ、? 2
（2）正四面体、 离子键?（非极性）共价键
（3）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓
（4）ΔH= +421.69kJ/mol.
本题解析：根据题目提供的信息可知：X为C；Y为O；Z为Na;W是Fe。（1）26号元素Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。基态原子最外层有2个电子。（2）C的最简单氯化物分子CCl4呈正四面体结构。Na在空气中燃烧产生Na2O2. 在离子化合物Na2O2中含有Na、O之间的离子键及O、O之间的非极性共价键。（3）Na投入到FeCl3溶液中时，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后发生：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.总方程式为6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓.离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓ 。（①+②×2）÷3整理可得Fe2O3 (s)＋CO(g) =" 2" FeO (s)＋CO2(g)? ΔH= +421.69kJ/mol.
本题难度：一般
考试问吧
