1、选择题  已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组元素中，电负性依次减小的是
[? ]
A．K、Na、Al
B．O、S、H
C．As、P、H
D．O、S、Cl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

参考答案：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素；
C的原子序数大于B且为短周期元素，根据C的电离能知，C属于第ⅢA族元素，为Al元素；
D原子核外所有p轨道全满或半满且为短周期主族元素，原子序数大于C，则D是P元素；
E元素的主族序数与周期数的差为4，且E为短周期主族元素，E的原子序数大于D，则E是Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，即为最活泼的金属元素，为K元素；
G在周期表的第七列，且为第四周期元素为Mn元素，
（1）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，
故答案为：ⅦB；d；3d54s2；
（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤或哑铃形，
故答案为：3；纺锤或哑铃形；
（3）C是Al元素，根据构造原理知，其原子核外电子排布图为：，
故答案为：；
（4）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为，
故答案为：；
（5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，
故答案为：sp3；三角锥；
（6）钾原子和氯原子通过得失电子形成离子键，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列分子中，键的极性最强的是
[? ]
A．PH3?
B．H2S
C．HBr
D．HCl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将1 molCH4与Cl2充分发生取代反应后，测得四种有机物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为
A.0.5 mol
B.2 mol
C.2.5 mol
D.4 mol

参考答案：C

本题解析：1 molCH4与Cl2发生取代反应，生成四种有机物的物质的量相等，即生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25 mol，这四种取代物中n(Cl)＝0.25 mol×(1+2+3+4)＝2.5 mol，根据取代反应的特点知，n(HCl)＝2.5 mol，故生成物中含氯原子的物质的量为5 mol，根据元素守恒可判断参加反应的Cl2的物质的量n(Cl2)＝2.5 mol．

本题难度：简单