1、填空题 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是____________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。
(2)同周期内,随原子序数增大,E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是
____(填写编号)
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围____<E<____。
(4)10号元素E值较大的原因__________。
2、填空题 图表法、图象法是常用的科学研究方法.
(Ⅰ)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量.从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1),移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2),依次类推.
现有5种元素L、M、N、O、P,其I1~I3分别如下表,根据表中数据判断其中的金属元素有______,稀有气体元素是______,最活泼的金属是______,显二价的金属是______.
元?素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV L 13.0 23.9 40.0 M 4.3 31.9 47.8 N 5.7 47.4 71.8 O 7.7 15.1 80.3 P 21.6 41.1 65.2
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(Ⅱ)某温度时,在一个5L的密闭容器中,M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为______
(2)若M、P、Q均为气体,反应达平衡时:
①体系的压强是开始时的______倍;从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为______
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”);达新平衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时______(填增大、减小或相等).
(3)此反应达平衡后,若只加大体系压强,M的物质的量增加,若M是气体,则Q的聚集状态是______.
3、选择题 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值,纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是( )
A.
B.
C.
D.
4、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A.第一电离能大的原子一定不能发生化学反应
B.X、Y位于同周期,X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y第一电离能
C.在所有元素中,氦的第一电离能最大
D.元素的电负性越大则元素的非金属性越弱
5、简答题 思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了:“在同一原子里,没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确,请说明理由。