1、选择题  用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)
A．阳极上析出11．2 mL O2(标准状况)
B．阴极上析出32 mg Cu
C．阴极上析出11．2 mL H2(标准状况)
D．阳极和阴极质量都无变化

参考答案：B

本题解析：A．当有1×10－3 mol的OH－放电时，则n(e-)=1×10－3 mol．在阳极发生反应：4OH－-4e-= O2↑+2H2O。n(O2)= 1×10－3 mol×1/4=2．5×10－4 mol．V(O2)= 2．5×10－4 mol×22．4L/mol=5．6×10－3L=5．6 ml．误。B．在阴极由于放电能力Cu2+>H+。所以电极反应为Cu2++2e-=Cu。在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以n(Cu)= 1/2×10－3 mol=5×10－4 mol．m(Cu)=64g/mol×5×10－4 mol=32mg．正确。C．在阴极是Cu离子放电得到Cu单质，不会放出氢气。错误。D．由于在阴极Cu2+放电产生Cu附着在电极上，所以阴极质量会增加；而阳极上是OH－放电产生氧气，所以阳极的质量无变化。错误。

本题难度：一般

2、填空题  某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。

参考答案：第一阶段的反应：CuCl2Cu+Cl2↑
第二阶段的反应：2H2O2H2↑+O2↑

本题解析：该溶液由Cu(NO3)2、MgCl2和H2O三种物质组成，其中含有H+、Cu2+、Mg2+三种阳离子和、Cl-、OH-三种阴离子。H+、Cu2+、Mg2+在阴极上放电的先后顺序是Cu2+＞H+＞Mg2+,、Cl-、OH-在阳极上放电的先后顺序是Cl-＞OH-＞。溶液中的OH-和H+均来自难电离的H2O。电极反应式为：
第一阶段?阳极：2Cl--2e-Cl2↑
阴极：Cu2++2e-Cu
第二阶段?阳极：2H2O-4e-O2↑+4H+
阴极：4H2O+4e-2H2↑+4OH-
将电极反应式合并得电解反应的化学方程式。

本题难度：一般

3、填空题  银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O
回答下列有关问题：
(1)电池的放电过程是______________(填“①”或“②”)。
(2)该电池属于______________ (填“酸”“碱”或“中”)性电池。
(3)反应①是______________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)写出充电时的电极反应式：
阳极：___________________________________________________________。
阴极：___________________________________________________________。
(5)充电时，电池的正极应接电源的______________极。
(6)试简述回收该种废电池的意义__________________________________________________。

参考答案：
(1)②
(2)碱
(3)吸热
(4) 2Ag+2OH-－2e-=Ag2O+H2O? Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
(5)正
(6)可减少重金属Ag+对环境的污染，又可将Ag回收利用。

本题解析：关键是准确判断①②哪个是放电过程和充电过程。原电池反应是自发反应，由性质可知Ag2O有强氧化性，Zn有强还原性，所以②是自发反应，即放电反应。

本题难度：一般

4、选择题  镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiOOH＋2H2O.有关该电池的说法中，不正确的是
[? ]
A．放电时，电解质溶液中的OH－向负极移动
B．充电过程是电能转化为化学能的过程
C．放电时，负极附近溶液的碱性不变
D．充电时阴极反应为：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

参考答案：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+；故A错误；
B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单